Question

（16分）某原电池构造如下图所示。其电池的总反应是：Cu(s) + 2Ag⁺ (aq) = Cu²⁺ (aq) + 2Ag(s)。

请回答以下问题：

（1）若盐桥为琼脂－KOH组成，其作用是___________________________。OH^-离子移向_______(填“A”或“B”)中的溶液。Cu为原电池的______极，其电极反应式是_____________________________。A中的电解质溶液在该电池工作一段时间后会出现_______________________的现象。

（2）把盐桥改为铁棒后，电流计的指针　　　　（填“会”、“不会”）发生偏转，A装置名称　　　  　（填“原电池”或“电解池”），铜棒的电极名称为　　　　（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）（提示：当两个原电池串联时，电极材料的金属活动性相差较大的为原电池，电极材料的金属活动性相差较小的为电解池）。

（3）把盐桥改为铜棒后，电流计的指针　　　　（填“会”、“不会”）发生偏转，左边烧杯中的硝酸铜浓度　　　　（填“增大”、“减小”或“不变”）

（4）把盐桥改为银棒后，电流计的指针　　　　（填“会”、“不会”）发生偏转，理由是　　　                                   　　　                   。

 

Answer 1

【答案】

（共 16 分）（电极方程式、（1）中作用、现象及（4）中理由各2分其余各1分）  

（1）使两个烧杯中的溶液连成通路、 A、负  Cu－2e^-=== Cu²⁺　、出现蓝色沉淀

（2）会、 电解池、   阳极     （3）会、　不变　　　

（4）不、  两池都没有可自发进行的氧化还原反应　 

【解析】（1）盐桥的作用是使两个烧杯中的溶液连成通路、平衡电荷。原电池中阴离子向负极移动，铜的金属性强于银的，所以铜是负极，电极反应式是Cu－2e^-=== Cu²⁺，所以A中溶液显蓝色。

（2）由于铁和银的金属性差别大于铁和铜金属性，所以此时A装置是电解池，B装置是原电池。其中铁是负极，银是正极，所以铜电解是阳极。

（3）如果改用铜棒相连，由于铜能和硝酸银反应，所以B装置是原电池，指针发生偏转。A装置是电解池，相当于镀铜，因此硝酸铜溶液的浓度不变。

（4）把盐桥改为银棒后，两池都没有可自发进行的氧化还原反应，因此都不能构成原电池，指针不再发生偏转。