题目内容
3位同学设计了下列3个实验方案以验证某无色气体中既含有SO2，又含有CO2．
方案1：将无色气体通入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，反应后气体通入石灰水，石灰水变浑浊．即可证明原无色气体中既含有SO2，又含有CO2．
方案2：将无色气体通入溴水，溴水褪色反应后气体通入石灰水，石灰水变浑浊，证明原无色气体中既含有SO2，又含CO2．
方案3：将无色气体通入品红试液后再依次通入酸化KMnO4溶液、品红溶液，最后通入澄清的石灰水．结果品红试液褪色、KMnO4溶液颜色变浅品红试液不褪色，石灰水变浑浊，证明原无色气体既含有SO2，又含有CO2．
试回答上述3个方案中，能证明原无色气体中既有SO2，又有CO2的方案是：________________简述其理由是：________________．
答案：
解析：
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分析： 分析时一要考虑SO2与CO2的共性是均能使澄清石灰水变浑，二要考虑到二者的区别，SO2具有还原性，并能使品红褪色，CO2不具备这些性质．三要考虑能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色的物质不仅有SO2，还有H2S、C2H4、C2H2等．因此证明既有SO2又有CO2的实验程序一般应为：检验SO2存在→除SO2→证明SO2不存在→证明CO2存在．符合上述实验程序的应是方案3． |
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