题目内容

（6分）用15.8g KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5％的盐酸．反应方程式如下：2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O
（1）该盐酸的物质的量浓度为多少？
（2）有多少摩尔HCl被氧化？
（3）产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少？
（1）11.9mol/L （2’）
（2）0.5mol    （2’）
（3）5.6L    （2’）
略
练习册系列答案
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（1）0.5L 0.5mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为 __________。
（2）在    mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O         g。
（3）中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸溶液的体积比为         。
(4 )今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、H＋、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取两份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入足量NaHCO3溶液后，收集到气体0.03mol。
②第二份加足量Ba(NO3)2溶液充分反应后过滤干燥，得干燥沉淀4.66g。
根据上述实验回答：
（a）原溶液中一定不存在的离子是_______________________。
（b）原溶液中可能存在的离子是_______________________。
（c）请计算出原溶液中一定存在的阴离子的物质的量浓度________________。
常温下，将10.0 g 40%的NaCl溶液跟40.0 g 15%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 g·cm-3的混合液，该混合液NaCl的质量分数为             ，物质的量浓度为               。
将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4 gNa2O2的密闭容器中，连续进行电火花点燃，反应结束后，容器内的压强几乎为零(150℃)，将残留物溶于水中，无气体产生。原混合气体中O2和CH4的物质的量之比为(      )   
A．1：1B．1：2C．1：3D．2：1
下列说法正确的是（ ）
①2mol铁原子   ②1mol Fe3+     ③0.5mol 氧  ④氨的摩尔质量是17g
⑤1L 0.1mol/L NH4NO3溶液中氮原子的物质的量为0.2 mol ⑥0.5mol 氮气
A．①②④⑥B．①②⑤⑥C．①②③⑥D．都正确
等质量的SO2和SO3                      （    ）
A．所含氧原子的个数比为2︰3B．所含硫原子的个数比为1︰1
C．所含氧元素的质量比为5︰6D．所含硫元素的质量比为5︰6
0.1 mol Cl2和36.5 g HCl气体相比较，两者的体积关系（    ） 
A．前者大B．后者大C．相等D．不能确定
浓度为0.01mol·L—1的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL后取出10mL，这10mL溶液中c(H+)为（   ）
A．0.05mol/LB．0.001mol/L
C．0.002mol/LD．0.005mol/L
以下说法正确的是
A．1 mol O的质量为16 gB．1 mol 氢的质量为1 g
C．1 mol C的质量为12 g/molD．1 mol氮的质量为 28 g/mol

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