题目内容

等质量的SO2和SO3                      （    ）
A．所含氧原子的个数比为2︰3B．所含硫原子的个数比为1︰1
C．所含氧元素的质量比为5︰6D．所含硫元素的质量比为5︰6
C
略
练习册系列答案
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(10分)(1) 0.5 mol H2SO4的质量是_________g，含__________个分子，含_______mol氧原子，能和_________mol NaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与________mol H3PO4或_______ g HCl中所含氢元素的质量相同。
(2)含有相同氧原子数的CO和CO2，其质量比为             ；同温同压下的体积比为               。
（6分）用15.8g KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5％的盐酸．反应方程式如下：2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O
（1）该盐酸的物质的量浓度为多少？
（2）有多少摩尔HCl被氧化？
（3）产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少？
下列各组数据关系中，前者比后者大的是（   ）            
A．纯水100℃和25℃时的pH
B．Na2CO­3溶液中的HCO3—和OH—数目
C．常温下pH相同的CH3COOK溶液和KOH溶液中由水电离出的OH—离子浓度
D．100mL 0.01mol/L的CH3COOH溶液与10mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液的H+数目
下面是我校实验室中一瓶硫酸试剂标签上的部分内容。据此分析说法正确的是
硫酸  化学纯（CP）(500mL)
品名：硫酸
化学式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84g/cm3       质量分数：98%
A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L
B.取该硫酸与等质量的水混合后，硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L
C.配置200mL 4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mL
D.该硫酸与等体积的水混合后溶液的质量分数小于49%
某同学用容量瓶配制NaCl溶液，加水时超过了刻度线，这时正确的操作是………（  ）
A．把水倒出一些，再准确定容
B．用滴管吸水到凹液面与刻度线相切
C．将溶液倒出来，标记为“NaCl溶液（浓度未知）”
D．尽量估准多出的水量，根据所配浓度，加入相应量的NaCl固体
下列说法正确的是
A．强氧化物与强还原剂一定能发生氧化还原反应
B．弱电解质被稀释时，离子浓度一定减小
C．1 mol某气体的体积是22.4 L，该气体所处的状态一定是标准状态
D．有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应
已知有反应2NO+O2==2NO2。今在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2。反应后容器中的氮原子和氧原子的原子个数之比是                                            
A．a/bB．a/2bC．a/(a+2b)D．a/(2a+2b)
有关气体体积的以下说法中错误的是（ ）
A．气体的体积主要决定于气体分子间的距离
B．非标准状况下气体摩尔体积也可能等于22.4 L/mol
C．升高温度能增大气体分子间的距离从而使气体体积增大
D．物质的量相等的气体的体积比固体或液体的体积大得多

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