搜索
题目内容
一个容积为10L 的瓶子盛满水后，质量为15.2kg， 如盛满标况下的氯气后重
A.
47.2kg
B.
18.4kg
C.
5.232kg
D.
15.321kg
试题答案
相关练习册答案
C
练习册系列答案
1加1阅读好卷系列答案
专项复习训练系列答案
初中语文教与学阅读系列答案
阅读快车系列答案
完形填空与阅读理解周秘计划系列答案
英语阅读理解150篇系列答案
奔腾英语系列答案
标准阅读系列答案
53English系列答案
考纲强化阅读系列答案
相关题目
某兴趣小组为探究外界条件对可逆反应 A（g）+B（g）
C（g）+D（s）的影响，在恒温条件下往一个容积为10L的密闭容器中充入1mol A和1mol B，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为I然后每次改变一种反应条件做了另三组实验，重新达到平衡时容器中各成分的浓度（其中D用物质的量来表达）分别为Ⅱ．Ⅲ．Ⅳ．
A
B
C
D
Ⅰ
0.05mol?L
-1
a mol?L
-1
0.05mol?L
-1
b mol
Ⅱ
0.078mol?L
-1
0.078mol?L
-1
0.122mol?L
-1
m mol
Ⅲ
0.06mol?L
-1
0.06mol?L
-1
0.04mol?L
-1
n mol
Ⅳ
0.07mol?L
-1
0.07mol?L
-1
0.098mol?L
-1
p mol
针对上述系列试验，下列结论中正确的是
C
C
．
A．Ⅰ中a=1
B．实验Ⅳ结果的产生可能是因为采用从生成物配比的方法，且p≥0.98
C．Ⅱ对应的操作方法可以是在Ⅰ的基础上压缩反应容器的体积，且m＞0.5
D．将Ⅲ与I比较，可以判断出正反应一定是放热反应．
高炉炼铁过程中发生的主要反应为：
1
3
Fe
2
O
3
（s）+CO（g）?
2
3
Fe（s）+CO
2
（g）
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：
温度/°C
1000
1150
1300
平衡常数
4.0
3.7
3.5
回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=
c(C
O
2
)
c(CO)
c(C
O
2
)
c(CO)
，△H
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，保持1000℃恒温，加入Fe、Fe
2
O
3
、CO、CO
2
各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡．
①能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
bce
bce
．
a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变 c．容器中混合气体密度不变 d．c（CO
2
）=c（CO） e．v
正
（CO）=v
逆
（CO
2
）
②求l0min内该反应的平均反应速率υ（CO
2
）=
0.006mol?L
-1
?min
-1
0.006mol?L
-1
?min
-1
，CO的平衡转化率为
60%
60%
．
（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是
C
C
．
A．增加高炉高度 B．增加Fe
2
O
3
的量 C．移出部分CO
2
D．提高反应温度 E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂
（4）若在与（2）中完全相同的反应条件下，起始时加入a mol Fe
2
O
3
和2.0molCO，反应经过t min后达到平衡，且CO的平衡浓度与（2）中CO的平衡浓度相同．则a的最小值应大于
8
15
8
15
；若不考虑固体反应物总表面积变化对反应速率的影响，可判断t应
＞
＞
10（填“＞”、“＜”或“=”）．
高炉炼铁过程中发生的主要反应为
1
3
Fe
2
O
3
（s）+CO（g）?
2
3
Fe（s）+CO
2
（g）
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
温度/℃
1000
1150
1300
平衡常数
4.0
3.7
3.5
请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=
c(C
O
2
)
c(CO)
c(C
O
2
)
c(CO)
，△H
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）欲提高CO的平衡转化率，可采取的措施是
C
C
．
A．减少Fe的量 B．增加Fe
2
O
3
的量 C．移出部分CO
2
D．提高反应温度 E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂
（3）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe
2
O
3
、CO、CO
2
各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率υ（CO
2
）以及达平衡时CO的体积分数．（必须写出计算过程）
高温下CuO（s）+CO（g）?Cu（s）+CO
2
（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
1000℃K=4.0
1150℃K=3.7
1300℃K=3.5
请回答下列问题：
（1）△H
＜
＜
0（填＞﹑＜或﹦）
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Cu、CuO、CO、CO
2
各1.0mol，反应经过10min后达平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO
2
）﹦
0.006mol/（Lmin）
0.006mol/（Lmin）
；CO的平衡转化率﹦
60%
60%
（3）以下措施中，能使（2）中的正反应速率显著加快的是
ADEF
ADEF
，能提高（2）中CO的平衡转化率的是
C
C
A、增加CO的浓度 B、增加CuO的量 C、移出部分CO
2
D、提高反应温度E、减小容器的容积 F、加入合适的催化剂．
2012年中国大多城市都受到雾霾天气的影响，雾霾的形成与氮的氧化物和硫的氧化物有关：
已知：2SO
2
（g）+O
2
（g）?2SO
3
（g）△H=-196.6kJ?mol
-1
①
2NO（g）+O
2
（g）?2NO
2
（g）△H=-113.0kJ?mol
-1
②
（1）则反应NO
2
（g）+SO
2
（g）?SO
3
（g）+NO（g）的△H=
kJ?mol
-1
（2）某温度时，在一个容积为10L的密闭容器中进行反应①．开始充入4.0mol SO
2
和2.0molO
2
，半分钟后达到平衡，并放出352.8kJ的热量．此时SO
2
的转化率是
，该温度下的平衡常数K=
．
（3）利用钠碱循环法可脱除工业废气中的SO
2
．
①在钠碱循环法中，Na
2
SO
3
溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO
2
制得，该反应的离子方程式是
．
②吸收液吸收SO
2
的过程中，pH随n（
S
O
2-
3
）：n（
HS
O
-
3
）变化关系如下表：
n（
S
O
2-
3
）：n（
HS
O
-
3
）
91：9
1：1
9：91
pH
8.2
7.2
6.2
当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）
．
a．c（Na
+
）=2c（
S
O
2-
3
）+c（
HS
O
-
3
）
b．c（Na
+
）＞c（
HS
O
-
3
）＞c（
S
O
2-
3
）＞c（H
+
）=c（OH
-
）
c．c（Na
+
）+c（H
+
）=c（
S
O
2-
3
）+c（
HS
O
-
3
）+c（OH
-
）
（4）NO
2
可用氨水吸收生成NH
4
NO
3
．25℃时，将a mol NH
4
NO
3
溶于水，溶液显酸性，原因是
（用离子方程式表示）．向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，所滴加氨水的浓度为
mol?L
-1
．（NH
3
?H
2
O的电离平衡常数取K
b
=2×10
-5
mol?L
-1
）
关 闭
试题分类
高中
数学
英语
物理
化学
生物
地理
初中
数学
英语
物理
化学
生物
地理
小学
数学
英语
其他
阅读理解答案
已回答习题
未回答习题
题目汇总
试卷汇总
练习册解析答案
阅读快车系列答案阅读快车系列答案阅读快车系列答案
C（g）+D（s）的影响，在恒温条件下往一个容积为10L的密闭容器中充入1mol A和1mol B，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为I然后每次改变一种反应条件做了另三组实验，重新达到平衡时容器中各成分的浓度（其中D用物质的量来表达）分别为Ⅱ．Ⅲ．Ⅳ．