Question

【题目】A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2﹣和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子．回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最大的是（填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为 ．
（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是（填分子式），原因是；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为和 ．
（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为 ， 中心原子的杂化轨道类型 ．
（4）化合物D2A的立体构型为 ， 中心原子的价层电子对数为 ， 单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为 ．
（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm，F的化学式为 ， 晶胞中A原子的配位数为；列式计算晶体F的密度（gcm﹣3）．

Answer 1

【答案】
（1）O；1s22s22p63s23p3
（2）O3；O3相对分子质量较大，范德华力较大；分子晶体；离子晶体
（3）三角锥形；sp3
（4）V形；4；2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaC
（5）Na2O；8；2.27
【解析】解：C核外电子总数是最外层电子数的3倍，应为P元素，C、D为同周期元素，则应为第三周期元素，D元素最外层有一个未成对电子，应为Cl元素，A2﹣和B+具有相同的电子构型，结合原子序数关系可知A为O元素，B为Na元素，（1）四种元素分别为O、Na、O、Cl，电负性最大的为O元素，C为P元素，核外电子排布为1s22s22p63s23p3 ， 所以答案是：O；1s22s22p63s23p3；（2）A为O元素，有O2、O3两种同素异形体，二者对应的晶体都为分子晶体，因O3相对分子质量较大，则范德华力较大，沸点较高，A的氢化物为水，为分子晶体，B的氢化物为NaH，为离子晶体，所以答案是：O3；O3相对分子质量较大，范德华力较大；分子晶体；离子晶体；（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物为PCl3 ， P形成3个δ键，孤电子对数为 =1，则为sp3杂化，立体构型为为三角锥形，所以答案是：三角锥形；sp3；（4）化合物D2A为Cl2O，O为中心原子，形成2个δ键，孤电子对数为 =2，则中心原子的价层电子对数为4，立体构型为V形，氯气与湿润的Na2CO3反应可制备Cl2O，反应的方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl，所以答案是：V形；4；2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl；（5）A和B能够形成化合物F为离子化合物，阴离子位于晶胞的顶点和面心，阳离子位于晶胞的体心，则Na的个数为8，O的个数为8× +6× =4， N（Na）：N（O）=2：1，则形成的化合物为Na2O，晶胞中O位于顶点，Na位于体心，每个晶胞中有1个Na与O的距离最近，每个定点为8个晶胞共有，则晶胞中O原子的配位数为8，晶胞的质量为 ，晶胞的体积为（0.566×10﹣7）cm3 ， 则晶体F的密度为 =2.27gcm﹣3 ， 所以答案是：Na2O；8；2.27gcm﹣3 ．