Question

下列有关叙述正确的是

A.0.1 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中离子浓度关系：c(Na⁺)=2c()+c()+c(H₂CO₃)

B.0.1 mol·L^-1的NH₄Cl溶液中的离子浓度关系：c（）＞c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

C.常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7,则混合溶液中，c（Na⁺）=c(CH₃COO^-)

D.在NaHCO₃溶液中离子浓度关系：c（）+c（H₂CO₃）+c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

C  

解析：本题考查了电解质的电离平衡以及盐类水解后各离子量之间的关系。在溶液中存在着几个量的关系：①离子浓度大小的比较，B错误，因为发生水解的是，所以其浓度应该减小；②电荷守恒，阴阳离子所带的电荷数相等，溶液呈中性，c(H⁺)=c(OH^-),所以另外两种离子所带电荷也相等，C正确；③物料守恒，A中的Na⁺的物质的量为C的物质的量的二倍，所以错误；④质子守恒，每生成1 mol H₂CO₃同时生成2 mol OH^-，所以D错误。