Question

【题目】A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图。根据图示转化关系回答：

（1）写出下列物质的化学式。

A________，B________，甲_________，乙________。

（2）写出下列变化的化学方程式。

①A与NaOH溶液反应的化学方程式________________________________。

②甲与NaOH溶液反应的离子方程式________________________________。

（3）将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36 L，则消耗的A的物质的量为________，转移电子的物质的量为________。

Answer 1

【答案】Al O2 Al2O3 NaAlO2 2Al+2NaOH+2H2O===2 NaAlO2+3H2 ↑ Al2O3+2OH ===2AlO2-+H2O 0.1 mol 0.3 mol

【解析】

常见金属单质中能与NaOH溶液反应的只有Al，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，则A是Al、乙是NaAlO2、C是H2；铝的氧化物为两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，由图示可知铝与B反应生成的化合物甲能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和丙，且氢气能与B反应生成丙，则甲是Al2O3、丙是H2O、B是O2。

（1）由上述分析可知，A为Al，B为O2，甲是Al2O3，乙是NaAlO2，故答案为：Al；O2；Al2O3；NaAlO2；

（2）①Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；

②Al2O3与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；

（3）标准状况下3.36 L氢气的物质的量为═0.15mol，根据铝与NaOH溶液反应的方程式可知消耗的Al的物质的量为0.15mol×==0.1mol，转移电子数目为0.1mol×3=0.3mol，故答案为：0.1mol，0.3 mol。