题目内容

按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，下列变化规律不正确的是

①单质颜色逐渐加深  ②密度逐渐增大  ③熔点与沸点逐渐升高  ④X2的氧化性增强⑤HX稳定性减弱  ⑥X-还原性减弱  ⑦与H2反应逐渐困难  ⑧与水反应逐渐困难

A.①③                               B.②⑤

C.④⑥                               D.⑦⑧

 

解析：卤素单质性质变化是有规律的，其物理性质变化规律如下：

F2         Cl2          Br2           I2

淡黄绿色   黄绿色     红棕色       紫黑色

气体       气体       液体         固体

颜色逐渐加深

状态气到固

密度逐渐增大

熔沸点逐渐升高

水中溶解度逐渐减小

由于从F→I其原子的电子层数增加，原子半径增大，得电子能力减弱，失电子能力增强，且由于它们最外层电子数相同，故其化学性质存在相似性和递变性。

相似性表现在卤素单质均有很强或较强的非金属性，以氧化性为主要性质，可以与金属、某些非金属（如H2）、水和碱溶液反应。其气态氢化物均易溶于水形成氢卤酸。HX在空气中均可形成白雾。卤素X-最外层均为8电子稳定结构，只有还原性而无氧化性。

其递变规律表示如下：

单质的氧化性减弱

卤素离子（X-）还原性增强

与H2反应渐难

气态氢化物（HX）稳定性减弱

气态氢化物的还原性增强

氢卤酸的酸性增强

最高价氧化物的（F除外）水化物的酸性减弱

由以上性质变化情况可知④⑥是错误的。

答案：C


练习册系列答案
相关题目
（2009?上海）海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等．
（1）在光照条件下．氯气和氢气反应过程如下：
①Cl2→Cl+Cl ②Cl+H2→HCl+H ③H+Cl2→HCl+Cl    …
反应②中形成的化合物的电子式为
；反应③中被破坏的化学键属于
非极性
非极性
键（填“极性”或“非极性”）．
（2）在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原予半径从大到小的顺序是
S＞Cl＞F
S＞Cl＞F
．
（用元素符号表示）．与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第
三
三
周期
IA
IA
族．
（3）卤索单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法正确的是
a
a
．
a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深
b?卤化氢的键长按H-F、H-Cl、H-Br、H-I的顺序依次减小
c?卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
d?卤索单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易
（4）卤素单质的键能大小如图．由图推断：
①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键
不一定容易
不一定容易
断裂（填“容易”或“不容易”或“不一定容易”）．
②卤素单质键能大小与键长的关系为：
除F2外．键长增大，键能减小
除F2外．键长增大，键能减小
．
卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法正确的是（　　）
A、卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深B、卤化氢的键长按H-F、H-C1、H-Br、H-I的顺序依次减小C、卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱D、卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易
下列对卤素的说法不符合递变规律的是（    ）

A.F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱

B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱

C.F-、Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强

D.卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色变浅，密度增大

海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。

(1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：

①Cl2Cl+Cl ②Cl+H2HCl+H ③H+Cl2HCl+Cl……

反应②中形成的化合物的电子式为__________________；反应③中被破坏的化学键属于__________________键(填“极性”或“非极性”)。

(2)在短周期主族元素中，氯元素及与相邻元素的原子半径从大到小的顺序是__________________ (用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第__________________周期__________________族。

(3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是__________________。

a.卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深

b.卤化氢的键长按H—F、H—Cl、H—Br、H—I的顺序依次减小

c.卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱

d.卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易

(4)卤素单质的键能大小如下图。由图推断：

①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键__________________断裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。

②卤素单质键能大小与键长的关系为：__________________。

（8分）海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。

(1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：①Cl2→Cl+Cl    ②Cl+H2→HCl+H    ③H+Cl2→HCl+Cl   ……反应②中形成的化合物的电子式为         ；反应③中被破坏的化学键属于                     键(填“极性”或“非极性”)。

(2)在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是                         (用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第         周期        族。

(3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是      。

  a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深

  b．卤化氢的键长按H—F、H—C1、H—Br、H—I的顺序依次减小

  c．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱

d．卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易

 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网