题目内容

0.80gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。
（1）试确定200℃时固体物质的化学式______________（要求写出推断过程） 
（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为______________。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_________，其存在的最高温度是_____________；
（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为________________；
（1）CuSO4·H2O
（2）CuSO4CuO＋SO3↑、CuSO4·5H2O；102℃
（3）Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋2H2O＋SO2↑
练习册系列答案
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将一定量的SO2通入Ba（NO3）2溶液中，下列离子反应一定不会发生的是（　　）
（2011?江西）0.80gCuSO4?5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．

请回答下列问题：
（1）试确定200℃时固体物质的化学式
CuSO4?H2O
CuSO4?H2O
（要求写出推断过程）；
（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为
CuSO4
 570℃ 
.
 
CuO+SO3↑
CuSO4
 570℃ 
.
 
CuO+SO3↑
．把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为
CuSO4?5H2O
CuSO4?5H2O
，其存在的最高温度是
102℃
102℃
；
（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为
2H2SO4（浓）+Cu
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
2H2SO4（浓）+Cu
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
；
（4）在0.10mol?L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=
2.2×10-8
2.2×10-8
mol?L-1（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．若在0.1mol?L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是
0.2
0.2
mol?L-1．
饮用水中含有一定浓度的NO3-将对人类健康产生危害，NO3-能氧化人体血红蛋白中的Fe（II），使其失去携氧功能．为了降低饮用水中NO3-的浓度，某兴趣小组提出如图甲方案：

请回答下列问题：
（1）已知过滤后得到的滤渣是一种混合物，则在溶液中铝粉和NO3-反应的离子方程式为
10Al+6NO3-+18H2O=10Al（OH）3+3N2↑+6OH-
10Al+6NO3-+18H2O=10Al（OH）3+3N2↑+6OH-
．
（2）该方案中选用熟石灰调节pH，理由是
来源丰富、价格便宜
来源丰富、价格便宜
、
引入的Ca2+对人体无害
引入的Ca2+对人体无害
，在调节pH时，若pH过大或过小都会造成
Al
Al
的利用率降低．
（3）用H2催化还原法也可降低饮用水中NO3-的浓度，已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环，则催化还原法的离子方程式为
5H2+2NO3-
 催化剂 
.
 
N2+4H2O+2OH-
5H2+2NO3-
 催化剂 
.
 
N2+4H2O+2OH-
．
（4）饮用水中的NO3- 主要来自于NH4+．已知在微生物作用的条件下，NH4+ 经过两步反应被氧化成NO3-．两步反应的能量变化示意图如图乙：试写出1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3- （aq）的热化学方程式是
NH4+（aq）+2O2（g）=2H+（aq）+NO3-（aq）+H2O（l）△H=-346kJ?mol-1
NH4+（aq）+2O2（g）=2H+（aq）+NO3-（aq）+H2O（l）△H=-346kJ?mol-1
．
从某些植物树叶提取的挥发油中含有下列主要成分：

（1）写出A的分子式
C11H14O2
C11H14O2
．
（2）1molB与溴水充分反应，需消耗
4
4
mol单质溴．
（3）写出C在一定条件下与足量H2反应的化学方程式：
+5H2
一定条件
+5H2
一定条件
．
（4）已知：RCH=CHR′
[O]
RCOOH+R′COOH．写出C在强氧化剂条件下生成的有机化合物的结构简式
．
（5）写出A与B在一定条件下相互反应，生成高分子化合物的化学方程式：
n+n
一定条件
n+n
一定条件
．
（2009?成都一模）某兴趣小组利用如图装置，取不同浓度的硫酸与 3mL 无水乙醇和 2mL 冰醋酸分别进行制取乙酸乙酯的研究．
（1）A 试管内生成乙酸乙酯的化学反应方程式为：
CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O
CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O
；
（2）导气管 B 的管口没有插入饱和碳酸钠液面以下，原因是
防止碳酸钠液体倒吸，便于乙酸乙酯流出
防止碳酸钠液体倒吸，便于乙酸乙酯流出
；
（3）兴趣小组记录的实验现象和结果如表：
组序号 催化剂 反应现象 C中饱和碳酸钠溶液中酯层高度
① 2mL98%浓硫酸 20秒时溶液出现棕色，随反应进行，溶液颜色逐渐加深，最后成黑色；酯层无气泡． 2.10cm
② 2mL14mol?L-1硫酸 反应后溶液颜色呈棕色，酯层与饱和碳酸钠溶液界面清晰，无气泡． 2.14cm
③ 2mL10mol?L-1硫酸 反应后溶液颜色呈无色，酯层与饱和碳酸钠溶液界面清晰，无气泡． 2.16cm
④ 2mL7mol?L-1硫酸 反应后溶液颜色呈无色，酯层与饱和碳酸钠溶液有气泡． 2.00cm
Ⅰ．第 ①组实验中，试管内溶液颜色随反应进行逐渐加深，最后变成黑色的原因是：
98%的浓硫酸具有强氧化性，使部分反应物炭化
98%的浓硫酸具有强氧化性，使部分反应物炭化
；若同时有刺激性气味的气体产生，则可能发生的化学反应方程式是：
CH3CH2OH+2H2SO4（浓）
△
2C↓+2SO2↑+5H2↑
CH3CH2OH+2H2SO4（浓）
△
2C↓+2SO2↑+5H2↑
．
Ⅱ．试管 C 的酯层中没有乙酸的实验组是（填组序号
①②③
①②③
；从实验结果分析，选用催化剂的最佳浓度是
10 mol?L-1
10 mol?L-1
．
（4）写出C4H8O2的所有酯类的同分异构体的结构简式
HCOOCH2CH2CH3；HCOOCH（CH3）2，CH3COOCH2CH3，CH3CH2COOCH3
HCOOCH2CH2CH3；HCOOCH（CH3）2，CH3COOCH2CH3，CH3CH2COOCH3
．

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