题目内容
（1）请写出下列仪器的名称：A ，B ，C 。
（2）仪器B上标记有 （填序号）。
①质量 ②温度 ③刻度线 ④浓度 ⑤容积
Ⅱ．现用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）来配制480mL0.2mol／L的稀H2SO4。
有关操作为：①计算所需浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③稀释、冷却 ④转移、洗涤 ⑤定容 ⑥摇匀。回答下列问题
（3）应用量筒量取的浓硫酸体积是 mL，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有 。
（4）第③步中稀释浓硫酸的操作是 。
（5）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度大于0.2mol／L。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母） 。
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度 |
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液 |
C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容 |
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出 |
E．烧杯未进行洗涤
F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。
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与OH－结合生成水，故酸碱中和反应都可用H++OH－=H2O表示