题目内容
【题目】某兴趣小组同学共同设计了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，也可用于验证物质的性质．请回答下列问题：
（1）利用装置Ⅰ、Ⅱ可制取收集的气体有___________
其中一种含氢化合物气体的制备方法是A中加______，B中加_____________，制备该气体的另一种方法是________________________________。（用化学方程式表示）
（2）利用装置Ⅰ、Ⅲ验证物质的性质。如设计实验证明氧化性：
KMnO4＞Cl2＞Br2，则在C中加______________，观察到C中现象是___________________________。反应结束后若还要继续收集氯气，应采用的措施是______________，同时在装置Ⅱ中加入___________。
（3）请利用上述装置自行设计实验，A中加_______________，B中加_______________，C中加______（后续检验试剂可省略）
【答案】 H2、NH3 浓氨水 生石灰 Ca(OH)2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O 溴化钠溶液 溶液变橙色 关闭K2，打开K1 饱和食盐水 盐酸 石灰石 硅酸钠（或浓硫酸 亚硫酸钠固体 饱和碳酸氢钠溶液）（合理即可）
【解析】（1）装置Ⅰ制取气体，由图可知分液漏斗中为液体，锥形瓶中为固体，该反应装置I不需要加热，即生成气体的反应应具备的条件是固体与液体反应，且不需要加热，再结合装置Ⅱ收集气体的密度应小于空气，则此装置可制取收集的气体可以是H2、NH3；欲制备NH3，可以选择浓氨水和生石灰或NaOH固体，即A中加入浓氨水，B中加生石灰；实验室通常利用氯化铵和消石灰混合加热制氨气，发生反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）装置Ⅰ、Ⅲ验证物质的性质（K2打开，K1关闭）．如要设计实验证明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2，则I中发生高锰酸钾和浓盐酸的氧化还原反应，Ⅲ中发生氯气与NaBr的氧化还原反应，由氧化性为氧化剂＞氧化产物，则A中为浓盐酸，B中为KMnO4固体，C中为NaBr溶液，观察到C中的现象为溶液呈橙色；反应结束后若还要继续收集氯气，应采用的措施是关闭K2，打开K1 (8).，同时在装置Ⅱ中加入饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl气体；
（3）利用上述装置可以验证碳与硅的非金属性强弱，A中加稀盐酸，B中加石灰石，C中加硅酸钠溶液。
