题目内容
将9.2 g N2O4晶体放入容积为2 L的密闭容器中，升温到25℃时N2O4全部气化，由于N2O4发生如下分解反应：
N2O4(g)
2NO2(g)(正反应吸热)
平衡后，在25℃时测得混合气体(N2O4和NO2)的压强为同温下N2O4(g)尚未分解时压强的1.2倍．试回答：
(1)平衡时容器内NO2和N2O4的物质的量之比为________．
(2)平衡时该反应的化学平衡常数K为________．
(3)如果改变该可逆反应的下列条件，则平衡常数是否改变？
①加压：________；
②升高温度：________；
③增大N2O4的浓度：________．
答案：(1)1∶2;(2)0.01;(3)①不改变;②改变;③不改变
解析：
解析：
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9.2 g N2O4为0.1 mol，压强变为原来的1.2倍，总物质的量增加为原来的1.2倍，因此平衡时N2O4为0.08 mol，NO2为0.04 mol，因此平衡时容器内NO2和N2O4的物质的量之比为1∶2，平衡常数为0.01，平衡常数只与温度有关． |
练习册系列答案
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2NH3(g)；ΔH＜0．
，则N2的转化率α1＝________；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为α2，则α2________α1(填“＞”、“＜”或“＝”)．
2Cu+O2↑