Question

【题目】把质量分数为98%密度为1.84g/cm3的浓H2SO4配制成500ml0.5mol/L的稀H2SO4，计算：

（1）浓H2SO4的物质的量浓度是多少？_____

（2）所需浓H2SO4的体积是多少？_____(写出相关公式及计算过程)

Answer 1

【答案】18.4mol/L 13.6mL

【解析】

浓H2SO4的物质的量浓度c=1000ρω/M，再根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积。

（1）浓H2SO4的物质的量浓度c=1000ρω/M =mol/L=18.4mol/L；

答：浓H2SO4的物质的量浓度是18.4mol/L；

（2）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变；设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x≈13.6，所以应量取的浓硫酸体积是13.6mL；

答：所需浓H2SO4的体积是13.6mL。