Question

【题目】Cl2可与强碱溶液反应，请回答下列问题： ____Cl2+____KOH=____KCl+____KClO3+____H2O

（1）请配平上述化学方程式。____________

（2）Cl2在反应中表现出来的性质是________(填编号)

①只有还原性 ②只有氧化性③既有氧化性又有还原性

（3）该反应过程有0.5mol电子转移，则参加反应的Cl2为________mol，其体积在标准状况下为_______L。

（4）氧化产物是_____________，还原产物是___________。

Answer 1

【答案】3 Cl2 + 6 KOH= 5 KCl+ 1 KClO3+ 3 H2O ③ 0.3 mol 6.72 L KClO3 KCl

【解析】

（1）Cl2→KCl，化合价降低1价，Cl2→KClO3，化合价升高5价，最小公倍数为5，即KClO3的系数为1，KCl的系数为5，配平其他，即反应方程式为3Cl2＋6KOH=5KCl＋KClO3＋3H2O；

（2）根据(1)分析，Cl2既是氧化剂又是还原剂，故③正确；

（3）根据(1)分析，3molCl2参与反应，转移5mol电子，因此转移0.5mol电子，参加反应的Cl2的物质的量为0.3mol，其在标准状况下的体积为0.3mol×22.4L·mol－1=6.72L；

（4）根据(1)分析，氧化产物是KClO3，还原产物是KCl。