要做到平衡膳食.需遵循的原则是 [ ]① 品种多样化 ② 各类食物比例适当 ③ 每餐摄入的量要适当 ④食物搭配合理A．②③④B．①②④ C．①③④ D．全部题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

要做到平衡膳食，需遵循的原则是

[ ]

① 品种多样化 ② 各类食物比例适当 ③ 每餐摄入的量要适当 ④食物搭配合理
A．②③④
B．①②④
C．①③④
D．全部

D

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已知：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺达到电离平衡时，电离平衡常数可以表示为Ka=

c(CH3COO-)?c(H+)

；CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-达到水解平衡时，水解平衡常数可以表示为Kh=

c(CH3COOH)?c(OH-)

（式中各粒子浓度均为平衡时浓度）．
（1）对于任意弱电解质来讲，其电离平衡常数K_a、对应离子的水解常数K_h以及水的离子积常数K_w的关系是

，由此可以推断，弱电解质的电离程度越小，其对应离子的水解程度

．
（2）由于CH₃COOH的电离程度很小，计算时可将CH₃COOH的平衡浓度看成是CH₃COOH溶液的浓度，则c mol/L的CH₃COOH溶液中c（H⁺）=

（不为0）．
（3）现用某未知浓度（设为c′）的CH₃COOH溶液及其他仪器、药品，通过实验测定一定温度下CH₃COOH的电离平衡常数，需测定的数据有（用简要的文字说明）：
①实验时的温度；
②

酸碱中和滴定

酸碱中和滴定

（填一种实验方法）测定溶液浓度c′．

Ⅰ．甲、乙两种元素是同一短周期的相邻元素，乙元素的原子是同周期元素中未成对p电子数最多的，甲元素有多种同素异形体，其中一种能导电．
（1）写出甲元素基态原子的电子排布式

，乙元素的第一电离能比氧元素

（填“大”或“小”）．
（2）若由甲、乙两元素形成的一种化合物硬度比金刚石大，则该化合物属于

晶体，其化学式为

C₃N₄

C₃N₄

，估计合成这种物质必需的条件是

，若要使其熔化，需破坏的作用力为

．
Ⅱ．冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构如图，其中空心球所示原子位
于立方体的顶点或面心，实心球所示原子位于立方体内）类似．每个冰晶胞平均占有

个水分子，冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同的原因是

C原子与O原子都为sp3杂化，冰中存在氢键，氢键具有方向性，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键

C原子与O原子都为sp3杂化，冰中存在氢键，氢键具有方向性，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键

在2L密闭容器中反应2NO₂（g）

2NO（g）+O₂（g）在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，NO、O₂的起始浓度都为0，NO₂的浓度（mol?L^-1）随时间（min）的变化如图所示．请回答下列问题：
（1）对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，得出的下列结论中正确的是

．（填字母）
A．实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是：反应容器的体积缩小了
B．实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是：使用效率更高的催化剂
C．实验I条件下该反应的平衡常数大于实验Ⅲ条件下该反应的平衡常数
D．对比实验Ⅰ和Ⅲ可知，该反应是吸热反应
（2）若实验Ⅰ中NO₂的起始浓度改为1.2mol?L^-1，其它条件不变，则达到平衡时所需用的时间

40min（填“大于”、“等于”或“小于”），NO₂的转化率将

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）若实验Ⅰ中达平衡后，再向密闭容器中通入2mol由物质的量之比为1：1组成的NO₂与NO混合气体（保持温度不变），则平衡将

（填“向左”、“向右”、“不”）移动，新平衡状态时NO₂的物质的量浓度为

mol?L^-1．
（4）若将实验Ⅲ所得的平衡混和气体通入足量的水中，欲使气体被完全吸收则至少应同时通入标准状况下的氧气

要做到平衡膳食，需要遵循的原则是（）

①品种多样化 ②各类食物比例适当 ③每餐摄入的量要适当 ④食物之间要调配得当、烹调合理

A.①②③④ B.①②④ C.②③④ D.①③④