题目内容
下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）
A、MgO+H2
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B、Fe3O4+4CO
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C、2NaCl（熔融）
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D、2 HgO
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考点：金属冶炼的一般原理
专题：元素及其化合物
分析：金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程．金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法．总的说来，金属的性质越稳定，越容易将其从化合物中还原出来．金属冶炼的方法主要有：
电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；
热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；
热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得；
物理分离法：Pt、Au用物理分离的方法制得．
电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；
热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；
热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得；
物理分离法：Pt、Au用物理分离的方法制得．
解答：
解：A．金属镁是活泼金属，能和热水反应，不能用采用热还原法冶炼，通常采用电解法来冶炼MgCl2
Mg+Cl2↑，故A错误；
B．Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2，故B正确；
C．金属钠是活泼金属，采用电解法来冶炼，2NaCl（熔融）
2Na+Cl2↑，故C正确；
D．Hg为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，2HgO
2Hg+O2↑，故D正确；
故选A．
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B．Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，Fe3O4+4CO
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C．金属钠是活泼金属，采用电解法来冶炼，2NaCl（熔融）
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D．Hg为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，2HgO
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故选A．
点评：本题考查金属冶炼的一般方法和原理，注意活泼性不同的金属冶炼的方法不同，本题难度不大．
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某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A（g）+2B（g）?4C（？）+2D（？），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5：4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是（ ）
A、该反应的化学平衡常数表达式是K=
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| B、增加C，B的平衡转化率不变 | ||
| C、增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 | ||
| D、此时，B的平衡转化率是35% |
下列物质，不属于电解质的是（ ）
| A、HNO3 |
| B、KOH |
| C、Na2SO4 |
| D、NH3 |
下列物质中，既可利用化合反应制取，又可以利用溶液中的复分解反应制取的是（ ）
| A、FeCl3 |
| B、Fe3O4 |
| C、Al2S3 |
| D、CuS |
下列说法中不正确的是（ ）
| A、常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3 NA | ||
| B、常温常压下，金属和酸反应，若生成2g 氢气，则有2mol电子发生转移 | ||
C、标准状况下，1L H2O约含有
| ||
| D、常温常压下，1mol氮气含有阿伏加德罗常数个氮分子 |
下列无色溶液中，离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A、Cu2+Na+NO
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B、Mg2+H+SO
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C、Al3+Na+HCO
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| D、Fe3+H+SCN- Cl- |
2005年6月5日是第34个世界环境日，联合国环境署确定今年的活动主题是“营造绿色城市，呵护地球家园”，我国环保总局确定的主题是“人人参与，创建绿色家园”，下列活动不符合这一主题的是（ ）
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