题目内容

下列各组物质中化学键的类型相同的是（  ）
A．HCIB．C．NaOH D．
D

试题分析：A：HCI是极性共价键，是离子键和极性共价键；B：是离子化合物，其中的化学键是离子键，是共价化合物，其中的化学键是共价键；C：NaOH是离子键和极性共价键，是极性共价键；D：都是极性共价键，故选D
点评：理解离子键、极性共价键、非极性共价键的含义并学会判断，属于概念辨析题。本题的难点在于对的判断。
练习册系列答案
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下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是       （   ）
A．干冰和二氧化硅B．食盐和金刚石C．烧碱和冰D．碘片和足球烯
下列物质中，既含离子键，又含共价键的是（   ）
A．NaClB．H2OC．MgCl2D．NaOH
下列各组物质中化学键的类型相同的是
A．HCl MgCl2 NH4ClB．H2O Na2O CO2
C．CaCl2 NaOH H2OD．NH3 H2O CO2
下列物质中分子间能形成氢键的是　　　　　　　　　　　　　　
A．N2　　　　　　 B．HBrC．NH3　　　　　 D．H2S
下列说法中正确的是       （   ）
A．某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，一定形成离子键
B．离子化合物中的阳离子都是金属离子
C．离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间产生静电作用
D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)
请回答下列问题：
(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H= +180.5kJ/mol
C(s)+O2(g) =CO2(g)；△H=" -393.5" kJ/mol
2C(s)+O2(g)=2CO(g)；△H= -221kJ/mol
则2NO(g)+2CO(g)N2(g) +2CO2(g)的△H=___________。
(2)在一定温度下，在一体积为V升的密闭容器中充入一定量的NO和CO2在t1时刻达到平衡状态，此时n(CO)="a" mol，n(NO)="2a" mol，n(N2)="b" mol，且N2占平衡总体积的1/4。
①则该反应的平衡常数K=_______       ____。(用只含a、V的式子表示)
②判断该反应达到平衡的标志是____       _____
A．v生成(CO2)=v消耗(CO)                  B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变      D．NO、CO、N2、CO2的浓度均不再变化
③在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态。请在右图中补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线：

(3)如果要净化汽车尾气同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是___________
A．降低温度                           B．增大压强同时加催化剂
C．升高温度同时充入N2                D．及时将CO2和N2从反应体系中移走
(4)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。

①写出此变化中的总化学反应方程式：_________­­­­­­­­­­_______________________________。
②有人提出，可以设计反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由：_____________________________________________________________。
下列分子或离子中不能跟质子（H+）结合的是（     ）
A．NH3B．H2OC．HFD．CH4
下列事实与氢键有关的是 （    ）
A．水加热到很高的温度都难以分解
B．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增加而升高
C．HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱
D．水结冰成体积膨胀，密度减少

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