题目内容

下列各组物质中化学键的类型相同的是
A．HCl MgCl2 NH4ClB．H2O Na2O CO2
C．CaCl2 NaOH H2OD．NH3 H2O CO2
D

试题分析：A项：HCl中是共价键、MgCl2中是离子键、NH4Cl中是离子键和共价键；B项：H2O、CO2中是共价键，Na2O中是离子键；C项：CaCl2中是离子键、NaOH中是离子键和共价键、H2O中是共价键；D项：都是共价键。故选D。
点评：本题考查的是化学键的判断，题目难度不大，清楚形成离子键和共价键的条件是解题的关键。
练习册系列答案
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（8分）甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：
①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH1＝－571.8 kJ/mol；
②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH2＝－192.9 kJ/mol。
(1)甲醇蒸气完全燃烧的热化学反应方程式为__________________________。
(2)反应②中的能量变化如图所示，则ΔH2＝________ kJ/mol(用E1、E2表示)。

(3)H2(g)的燃烧热为________。
(4)请你分析H2(g)作为能源比甲醇蒸气作为能源的优点：______(写出两点即可)。
共价键、离子键、配位键和范德华力是粒子之间的四种作用力。现有下列晶体：①Na2O2 ②SiO2 ③[Cu(NH3 )4]Cl2 ④NH4Cl ⑤ NaCl ⑥ AlCl3，其中含有三种作用力的是 （   ）
A．只有①②③B．只有①②③⑥C．只有③④⑥D．只有③④
用化学方程式解释下列问题：
（1）盛放烧碱液的试剂瓶不能用玻璃塞_____________________________________________
（2）用NaOH溶液除去铝表面的保护层__________________________________
（3）制备氢氧化亚铁需隔绝空气___________________________________________________
（4）从氧化还原反应的角度看，在制备H2、CO2、Cl2三种气体时，盐酸作还原剂          。
（5）6种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O可以组成一个已配平的化学方程式：___________________________________________。
下列物质中，既有离子键，又有非极性共价键的是
A．H2SO4B．CaCl2C．NH4ClD．Na2O2
下列说法正确的是
A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
B．某反应ΔH=-122KJ·mol－1,ΔS=231J·mol－1·k -1,此反应任何温度下都不能自发进行
C．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞
D．对有气体参加的化学反应，减小体积增大体系压强，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大
已知N5AsF6是离子化合物，其中阳离子是N5+。下列叙述错误的是（   ）
A．N5+具有34个电子B．N5+中氮-氮之间是以共价键结合
C．化合物N5AsF6中As的化合价为+1D．化合物N5AsF6中F的化合价为-1
下列各组物质中化学键的类型相同的是（  ）
A．HCIB．C．NaOH D．
下列关于化学键的说法中正确的是
A．化学键是一种静电引力
B．化学键可以使离子结合，也可以使原子结合
C．只要有旧健的断裂就一定是化学反应
D．氢键是一种化学键

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