题目内容
混合物A中含有KAl（SO4）2·12H2O、Al2O3和Fe2O3，通过下图所示方法可分离回收Al2O3和Fe2O3：
回答下列问题：
(1) 滤渣Ⅰ的主要成分是（填化学式） 。
(2) 为了使滤渣Ⅰ中某些成分溶解，便于分离出Fe2O3，所加入的试剂Ⅰ是（填化学式） ，发生反应的离子方程式是： 。
(3) 向滤液Ⅰ中加入过量氨水可得到白色沉淀，反应的离子方程式是： 。
(4) 滤渣Ⅲ的主要成分是（填化学式） ；滤渣Ⅲ在一定条件下反应生成 Al2O3，反应的化学方程式是 。
（14分）
(1) Fe2O3 、Al2O3 (4分)
(2) NaOH ； Al2O3 + OH- = 2AlO2- + H2O (4分)
(3) Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3 ↓ + 3 NH4+ (2分)
(4) K2SO4 Al(OH)3 ；Al(OH)3
Al2O3 + 3 H2O
(4分)
【解析】
试题分析：(1) Al2O3、Fe2O3不溶于水，故滤渣Ⅰ的主要成分是Fe2O3 、Al2O3。
(2) Al2O3与碱反应，而Fe2O3不与碱反应，故加入的试剂Ⅰ是NaOH，发生反应的离子方程式是Al2O3 + OH- = 2AlO2- + H2O。
(3) Al3+与氨水发生反应生成白色沉淀，其白色沉淀不再与氨水发生，故反应的离子方程式是Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3 ↓ + 3 NH4+。
(4)在整个流程中，K+、SO42-都不参加反应，故滤渣Ⅲ的主要成分是K2SO4；滤渣Ⅲ是沉淀Al(OH)3，加热分解生成Al2O3，反应的化学方程式是Al(OH)3 ；Al(OH)3Al2O3 + 3 H2O。
考点：无机反应
点评：本题是有关实验方案的设计的考查，要求学生熟悉所实验的内容及原理，能够考查同学们进行分析问题、解决问题的能力。
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