Question

将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N₂O₄、NO₂）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO₃的物质的量为（已知：2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O，NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O．）

1. A.
   0.2 mol
2. B.
   0.4 mol
3. C.
   0.6 mol
4. D.
   0.8 mol

Answer 1

A
分析：纵观反应始终，容易看出只有两种元素的价态有变化，其一是Cu到Cu（NO₃）₂，另一个是HNO₃到NaNO₂，51.2gCu共失电子0.8mol×2=1.6mol，根据电子转移守恒可知，铜失去的电子等于HNO₃到NaNO₂得到的电子，据此计算溶液中n（NaNO₂）．气体与氢氧化钠反应的盐溶液为NaNO₃、NaNO₂混合溶液，根据钠离子守恒有n（NaNO₃）+n（NaNO₂）=n（Na⁺），据此计算溶液中n（NaNO₃）．
解答：纵观反应始终，容易看出只有两种元素的价态有变化，其一是Cu到Cu（NO₃）₂，每个Cu升2价，失2个电子；另一个是HNO₃到NaNO₂，每个N降2价，得2个电子．
51.2gCu共失电子×2=1.6mol，根据电子转移守恒可知，铜失去的电子等于HNO₃到NaNO₂得到的电子，所以溶液中n（NaNO₂）==0.8mol．
气体与氢氧化钠反应的盐溶液为NaNO₃、NaNO₂混合溶液，根据钠离子守恒有n（NaNO₃）+n（NaNO₂）=n（Na⁺），
所以溶液中n（NaNO₃）=n（Na⁺）-n（NaNO₂）=0.5L×2mol/L-0.8mol=0.2mol．
故选A．
点评：本题考查混合计算、氧化还原反应计算等，难度较大，判断铜失去的电子等于HNO₃到NaNO₂得到的电子是解题关键，注意氧化还原反应中守恒思想的运用．