Question

在一定条件下，NO跟NH₃可以发生反应生成N₂和H₂O．现有NO和NH₃的混合物1 mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N₂比经氧化得到的N₂多1.4 g．

(1)写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目．

(2)若以上反应进行完全，试计算反应混合物中NO与NH₃的物质的量可能各是

多少？

Answer 1

答案：
解析：

解：(1) 　　(2)6 mol NO被还原得到3 mol N2，4 mol NH3被氧化得到2 mol N2，经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1 mol，相差28 g，现相差1.4 g，设NO和NH3的物质的量分别为x和y，若反应混合物中NO不足，可求得x，若NH3不足，可求得y． 　　若NO不足，则 　　6NO＋4NH35N2＋6H2O　　　相差N2 　　6 mol　4 mol　　　　　　　　　　28 g 　　x　　　　　　　　　　　　　　　1.4 g 　　x＝＝0.3 mol 　　则混合物中NH3的物质的量为：y＝1 mol－0.3 mol＝0.7 mol 　　若NH3不足，则 　　6NO＋4NH35N2＋6H2O　　相差N2 　　6 mol　4 mol　　　　　　　　　28 g 　　　　　　y　　　　　　　　　　1.4 g 　　y＝＝0.2 mol 　　则混合物中NO的物质的量为：x＝1 mol－0.2 mol＝0.8 mol