Question

下列有关电解质溶液的说法正确的是

1. A.
   在蒸馏水中滴加浓H₂SO₄，K_W不变
2. B.
   CaCO₃难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸
3. C.
   在Na₂S稀溶液中，c(H⁺)=c(OH^-)-2c(H₂S)-c(HS^-)
4. D.
   NaCl溶液和CH₃COONH₄溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

Answer 1

C
浓硫酸溶于水放出大量热，溶液温度升高，K_W变大，A项错误；CaCO₃不溶于H₂SO₄是由于生成的CaSO₄微溶于水，覆盖在 CaCO₃的表面上，阻碍反应继续发生，不是酸性H₂CO₃强于H₂SO₄的问题，酸性是醋酸大于碳酸，故CaCO₃能溶于醋酸，除去热水瓶水垢就是用此法，B项错误；Na₂S溶液中列出质子守恒式：c(OH^—)= c(H⁺)+ c(HS^—)+2 c(H₂S),C项正确；NaCl不水解，对水电无影响，CH₃COONH₄中，CH₃COO^—和NH₄⁺均水解，且水解程度相同，水解促进水的电离，D项错误。
考点定位：考查水溶液中的离子平衡：物质溶于水热效应导致K_W变化、强酸制弱酸与K_sp、质子守恒、水解对水的电离的影响。这些是基础内容，易于得分。