在标准状况下进行下列实验:甲.乙.丙各取300 mL同浓度的盐酸.加入不同质量的同一镁铝合金粉末.有关数据列表如下: 实验序号甲乙丙合金质量(mg) 510 765 918 气体体积(mL) 560 672 672 问:⑴盐酸的物质的量浓度是多少? ⑵求合金中镁.铝的质量分数 ⑶在丙实验之后.还需向容器中加入1.00mol·L-1的NaOH溶液多少毫升才能使剩余� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在标准状况下进行下列实验：甲、乙、丙各取300 mL同浓度的盐酸，加入不同质量的同一镁铝合金粉末，有关数据列表如下：

实验序号	甲	乙	丙
合金质量（mg）	510	765	918
气体体积（mL）	560	672	672

问：⑴盐酸的物质的量浓度是多少？

⑵求合金中镁、铝的质量分数

⑶在丙实验之后，还需向容器中加入1.00mol·L^-1的NaOH溶液多少毫升才能使剩余合金中的铝全部溶解（设剩余合金与原合金成分相同）？

答案：
解析：

⑴0.02mol•L^-1； ⑵ω(Mg)=47.1%， ω(Al)=52.9%； ⑶78mL

提示：

⑴甲中盐酸过量，丙中合金过量

n(H₂)==0.03mol

c(HCl)==0.02mol•L^-1

⑵甲中盐酸过量，设甲中合金镁、铝的物质的量分别为x、y，有

解得

则ω(Mg)=×100%=47.1%

ω(Al)=1-47.1%=52.9%

⑶丙中含镁：=0.018mol，含铝：0.018mol

在整个反应过程中有Cl守恒：HCl～NaCl；

Al守恒：Al～NaAlO₂

共消耗NaOH：=0.078L=78 mL

练习册系列答案

同步解析与测评初中总复习指导与训练系列答案

实验序号	甲	乙	丙
合金质量/mg	255	385	510
气体体积/ml	280	336	336

（1）盐酸的物质的量浓度为

mol/L，在表中可作为计算依据的是

乙、丙

（填实验序号，符合要求的全部写出）
（2）据

甲

（填实验序号）中的数据，可计算此镁-铝合金中镁与铝的物质的量之比

1：1

．
（3）在乙实验中，可以判断

A、金属过量 B、恰好反应 C、金属不足 D、无法判断
（4）在丙实验之后，向容器中加入一定量的1.00mol/l的NaOH溶液能使合金中的铝粉恰好完全溶解，再过滤出不溶性的固体，请填下表：

滤液中的溶质	NaCl	NaAlO₂
对应物质的量/mol
加入NaOH溶液的体积/ml

在标准状况下进行下列实验：甲、乙、丙各取300 mL同浓

度的盐酸，加入不同质量的同一镁铝合金粉末，有关数据列表如下：

实验序号	甲	乙	丙
合金质量/mg	510	765	918
气体体积/mL	560	672	672

问：(1)盐酸的物质的量浓度是多少?

(2)求合金中镁、铝的质量分数。

(3)在丙实验之后，还需向容器中加入1.00 mol·L^－¹的NaOH溶液多少毫升才能使剩余合金中的铝全部溶解(设剩余合金与原合金成分相同)？

在标准状况下进行下列实验：甲、乙、丙各取100mL同浓度的盐酸，加入同一镁、铝合金，产生气体，测得有关数据列表如下：

实验序号	甲	乙	丙
合金质量	0.390g	0.702g	0.936g
气体体积	448mL	672mL	672mL

分析上表数据后计算：

（1）盐酸的物质的量浓度

（2）合金中镁与铝的物质的量之比

（3）在实验甲反应后溶液中加入过量 0.2mol·L^-1的NaOH溶液，欲使生成的沉淀最少，至少应加入多少毫升0.2mol·L^-1的NaOH溶液?

在标准状况下进行下列实验：甲、乙、丙各取100mL同浓度的盐酸，加入同一镁、铝合金，产生气体，测得有关数据列表如下：

实验序号	甲	乙	丙
合金质量	0.390g	0.702g	0.936g
气体体积	448mL	672mL	672mL

分析上表数据后计算：
（1）盐酸的物质的量浓度
（2）合金中镁与铝的物质的量之比
（3）在实验甲反应后溶液中加入过量 0.

2mol·L^-1的NaOH溶液，欲使生成的沉淀最少，至少应加入多少毫升0.2mol·L^-1的NaOH溶液?

在标准状况下进行下列实验：甲、乙、丙各取100mL同浓度的盐酸，加入同一镁、铝合金，产生气体，测得有关数据列表如下：

实验序号	甲	乙	丙
合金质量	0.390g	0.702g	0.936g
气体体积	448mL	672mL	672mL

分析上表数据后计算：

（1）盐酸的物质的量浓度

（2）合金中镁与铝的物质的量之比

（3）在实验甲反应后溶液中加入过量 0.2mol·L^-1的NaOH溶液，欲使生成的沉淀最少，至少应加入多少毫升0.2mol·L^-1的NaOH溶液?

试题分类