题目内容
15．下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是（ ）| A． | 0.3mol O2和 0.3mol H2O | |
| B． | 0.1mol H2SO4和3.6g H2O | |
| C． | 0.1mol MgSO4•7H2O和0.1mol C12H22O11（蔗糖） | |
| D． | 6.02×1023个CO2与0.1mol KMnO4 |
分析 根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$结合物质的分子构成计算．
解答 解：A.0.3 mol O2含有0.6molO，0.3 mol H2O含有0.3molO，二者不同，故A错误；
B.0.1 mol H2SO4含有0.4molO，n（H2O）=$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，含有0.2molO，二者不同，故B错误；
C.0.1 mol MgSO4•7H2O含有1.1molO，0.1 mol C12H22O11（蔗糖）含有1.1molO，氧原子的物质的量相同，故C正确；
D.6.02×1023个CO2为1mol，含有2molO，0.1 mol KMnO4含有0.4molO，二者不同，故D错误．
故选C．
点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的计算能力的考查，本题注意把握物质的构成特点，为本题考查的侧重点，难度不大．
练习册系列答案
寒假创新型自主学习第三学期寒假衔接系列答案
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6．铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大．
Ⅰ．工业上生产重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7•2H2O）常以铬铁矿[主要成分：FeCr2O4（亚铬酸亚铁）]为原料，其主要步骤如下：
①4FeCr2O4+8Na2CO3+7O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
②用H2SO4调节溶液pH，使Na2CrO4转化为Na2Cr2O7
（1）工业上步骤①在反应过程中需不断搅拌，其目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率．
（2）已知：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，写出步骤②Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的化学方程式2Na2CrO4+H2SO4═Na2C2O7+Na2SO4+H2O．
Ⅱ．碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁）生产碱式硫酸铁的工艺流程如图：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
（3）写出反应I中发生的置换反应的离子方程式Fe+2H+═Fe2++H2↑．
（4）加入少量NaHCO3的目的是调节溶液的pH，应控制pH的范围区间为[4.4～7.5）．
（5）在实际生产中，反应II常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若通入2.8L O2（标准状况），则相当于节约NaNO2的质量为34.5g．
（6）碱式硫酸铁溶于水后产生的[Fe（OH）]2+离子，可部分水解生成[Fe2（OH）4]2+聚合离子．该水解反应的离子方程式为2[Fe（OH）]2++2H2O═[Fe2（OH）4]2++2H+．
Ⅲ．铁的化合物也是制备高能锂电池的重要原料．已知LiFePO4电池反应为FePO4+Li $?_{充电}^{放电}$LiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+．试写出该电池充电时阳极反应式LiFePO4-e-═FePO4+Li+．常温下以该电池为电源电解500mL饱和食盐水，当消耗0.35g Li时，溶液的pH为13（忽略溶液的体积变化）．
Ⅰ．工业上生产重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7•2H2O）常以铬铁矿[主要成分：FeCr2O4（亚铬酸亚铁）]为原料，其主要步骤如下：
①4FeCr2O4+8Na2CO3+7O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
②用H2SO4调节溶液pH，使Na2CrO4转化为Na2Cr2O7
（1）工业上步骤①在反应过程中需不断搅拌，其目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率．
（2）已知：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，写出步骤②Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的化学方程式2Na2CrO4+H2SO4═Na2C2O7+Na2SO4+H2O．
Ⅱ．碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁）生产碱式硫酸铁的工艺流程如图：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | A1（OH）3 |
| 开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
（4）加入少量NaHCO3的目的是调节溶液的pH，应控制pH的范围区间为[4.4～7.5）．
（5）在实际生产中，反应II常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若通入2.8L O2（标准状况），则相当于节约NaNO2的质量为34.5g．
（6）碱式硫酸铁溶于水后产生的[Fe（OH）]2+离子，可部分水解生成[Fe2（OH）4]2+聚合离子．该水解反应的离子方程式为2[Fe（OH）]2++2H2O═[Fe2（OH）4]2++2H+．
Ⅲ．铁的化合物也是制备高能锂电池的重要原料．已知LiFePO4电池反应为FePO4+Li $?_{充电}^{放电}$LiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+．试写出该电池充电时阳极反应式LiFePO4-e-═FePO4+Li+．常温下以该电池为电源电解500mL饱和食盐水，当消耗0.35g Li时，溶液的pH为13（忽略溶液的体积变化）．
3．目前高铁酸钠（Na2FeO4）被广泛应用于水处理，具有高效、无毒的优点．
（1）将Fe（OH）3与NaClO溶液混合，可制得Na2FeO4，配平下列离子方程式：
2Fe（OH）3+3ClO-+OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O
（2）用Fe做阳极，Cu做阴极，NaOH溶液做电解液，用电解的方法也可制得Na2FeO4，则电解过程中阳极的反应式为Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O．
（3）某地海水样品经Na2FeO4处理后，所含离子及其浓度如下表所示（H+和OH-未列出）：
常温下，取一定量经Na2FeO4处理过的海水为原料制备精制食盐水和MgCl2•7H20，过程如下：
注：离子浓度小于10-5mol/L 可认为该离子不存在；Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38，Ksp[Mg（OH）2]=1.0×10-12；操作过程中溶液体积的变化忽略不计．
①表格中的a＞0.16 （填“＜”或“=”或“＞”）．
②沉淀A的组成为Fe（OH）3（填化学式）；在调节溶液pH时，理论上应调节的pH的范围是3≤pH＜9．
③加入的过量试剂X为Ba（OH）2 （填化学式）．
④加入过量HCl的作用为使Mg（OH）2全部溶解转化为MgCl2；在加热浓缩滤液C时抑制Mg2+水解．
（1）将Fe（OH）3与NaClO溶液混合，可制得Na2FeO4，配平下列离子方程式：
2Fe（OH）3+3ClO-+OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O
（2）用Fe做阳极，Cu做阴极，NaOH溶液做电解液，用电解的方法也可制得Na2FeO4，则电解过程中阳极的反应式为Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O．
（3）某地海水样品经Na2FeO4处理后，所含离子及其浓度如下表所示（H+和OH-未列出）：
| 离子 | SO42- | Mg2+ | Fe3+ | Na+ | Cl- |
| 浓度（mol/L） | a | 0.05 | 0.10 | 0.50 | 0.58 |
注：离子浓度小于10-5mol/L 可认为该离子不存在；Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38，Ksp[Mg（OH）2]=1.0×10-12；操作过程中溶液体积的变化忽略不计．
①表格中的a＞0.16 （填“＜”或“=”或“＞”）．
②沉淀A的组成为Fe（OH）3（填化学式）；在调节溶液pH时，理论上应调节的pH的范围是3≤pH＜9．
③加入的过量试剂X为Ba（OH）2 （填化学式）．
④加入过量HCl的作用为使Mg（OH）2全部溶解转化为MgCl2；在加热浓缩滤液C时抑制Mg2+水解．
7．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）
| A． | 加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3 | |
| B． | 增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3 | |
| C． | 由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深 | |
| D． | 黄绿色的氯水光照后颜色变浅 |
．塑料制品是人类日常生活中使用量最大的合成高分子材料．大量塑料制品的生产和使用，给人们的生活带来了极大的方便，同时也造成了严重的环境问题--白色污染．当今白色污染问题已得到了人们应有的重视，一些科学家也成功地寻找到了治理白色污染的有效途径．结合学过的知识，回答下列问题：
．
5．下列关于烃的说法中正确的是（ ）
| A． | 烷烃不能发生加成反应，烯烃不能发生取代反应 | |
| B． | 符合通式CnH2n+2的一定是烷烃，符合通式CnH2n的一定是烯烃 | |
| C． | 能发生加成反应的一定是烯烃 | |
| D． | 烷烃中含饱和键、烯烃、炔烃中含不饱和键 |