Question

电石中的碳化钙能和水完全反应：

CaC₂+2H₂O→Ca(OH)₂+CH≡CH↑

用反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况下乙炔的体积，从而测定电石中碳化钙的含量。

(1)用下图所列仪器和导管组装实验装置。

序号	a	b	c
导管及仪器
导管及仪器
每个橡皮塞上都打两个孔

如果所制气体的流向是从左向右的，上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序是_______接________接_________接__________接__________接_________。

(2)仪器连接好后，进行实验，有下列操作(每项操作只进行一次)。

①在仪器f中注入适量水。

②称取一定量电石，置于仪器c中，塞紧橡皮塞。

③检查装置的气密性。

④待仪器c恢复到室温时，读取仪器d中水的体积(导管中的水忽略不计)。

⑤慢慢开启仪器f的塞，使水逐滴滴下，直至不产生气体时，关闭活塞。

正确的操作顺序是(填序号)________。

(3)实验中产生的气体常有难闻的气体，这可能是因为制得的乙炔气体中含有H₂S、PH₃等杂质。这些杂质的存在会使测得结果______。(填“偏大”“偏小”或“没有影响”)

(4)若实验时称取的电石为1.60g，测得排出水的体积，折算成标准状况下，乙炔的体积为448mL，则此电石中碳化钙的质量分数为________。

Answer 1

解析：解答实验题，关键在于很好地把握实验目的，一切操作都是为了完成实验目的而设计的。本题目的是测电石中碳化钙的纯度。电石的总质量在题中已明示，碳化钙的质量是通过乙炔气体的体积来换算的。因此关键是要测气体的体积。整个装置的气密性要好；故第一步就要检查气密性。气体的体积不好测量，于是转化成测水的体积，水的密度比乙炔大得多，液面差对气体体积影响很大，这就要求在连接时为尽量减小误差，用长导管来连接e和d，又因为本实验过程中有大量热放出，气体的体积受温度影响也很大，决定了在最后读数之前，要等整个装置冷却到室温。

电石纯度的计算：设需纯CaC₂质量为x。

  64g                                            22 400mL

    x?                                            448 mL

答案：(1)f　c　a　e　b　d　(2)③②①⑤④　(3)偏大　(4)80%