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下列产品主要成分为二氧化硅的是
[ ]
A．
计算机芯片
B．
太阳能电池
C．
水玻璃
D．
光导纤维
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（2009?广州二模）二氧化钛（TiO
2
）广泛用于制造高级白色油漆，也是许多反应的催化剂．工业上用钛铁矿[主要成分为FeTiO
3
（钛酸亚铁，不溶于水）、Fe
2
O
3
及少量SiO
2
杂质]作原料，制取二氧化钛及绿矾，其生产流程如下：
回答下列问题：
（1）Ti原子核外电子层数为4，位于元素周期表第ⅣB族．Ti原子序数为
22
22
．
（2）FeTiO
3
溶于过量硫酸的离子方程式
FeTiO
3
+4H
+
=Fe
2+
+TiO
2+
+2H
2
O
FeTiO
3
+4H
+
=Fe
2+
+TiO
2+
+2H
2
O
．
（3）流程中生成TiO
2
?xH2O离子方程式为
TiO
2+
+（x+1）H
2
O=TiO
2
?xH
2
O+2H
+
TiO
2+
+（x+1）H
2
O=TiO
2
?xH
2
O+2H
+
．
（4）若铁粉的用量不足，可能导致产品TiO
2
中混有
Fe
2
O
3
Fe
2
O
3
杂质．
（5）以TiO
2
为原料制取金属钛的其中一步反应为TiO
2
+Cl
2
+C
高温
.
TiCl
4
+
2CO
2CO
，已知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，则另一生成物为
CO
CO
．
（2012?深圳二模）钛（Ti）具有高强度和耐酸腐蚀性，是重要的工业原料．以金红石（主要成分为TiO
2
，含少量Fe
2
O
3
、SiO
2
）为原料可制取Ti．工业流程如下：
（1）粗TiCl
4
中含有少量FeCl
3
、SiCl
4
等，它们的部分性质如下：
物质
沸点/°C
在水中
在乙醚中
TiCl
4
136
强烈水解
易溶
SiCl
4
58
强烈水解
易溶
FeCl
3
303（升华）
水解
易溶
从粗TiCl
4
中精制TiCl
4
的方法是
B
B
A．用水溶解后，重结晶 B．蒸馏 C．用乙醚萃取后，分液
（2）写出金红石高温反应制取TiCl
4
的化学方程式
TiO
2
+2C+2Cl
2
高温
.
TiCl
4
+2CO
TiO
2
+2C+2Cl
2
高温
.
TiCl
4
+2CO
．
（3）写出电解熔融NaCl的化学方程式
2NaCl （熔融）
通电
.
2Na+Cl
2
↑
2NaCl （熔融）
通电
.
2Na+Cl
2
↑
；阴极产物是
钠
钠
．
（4）粗钛产品粉碎后要用盐酸浸洗．其主要目的是
除去粗钛产品中剩余的少量钠，促进NaCl晶体析出（Cl
-
同离子效应）
除去粗钛产品中剩余的少量钠，促进NaCl晶体析出（Cl
-
同离子效应）
．
（5）Ti可溶解在浓HF溶液中，请完成下列离子方程式．
1
1
Ti+
6
6
HF-
1
1
TiF
6
2-
+
2（H
+
）
2（H
+
）
+
2
2
H
2
↑
二氧化钛（TiO
2
）广泛用于制造高级白色油漆，也是许多反应的催化剂．工业上用钛铁矿[主要成分为FeTiO
3
（钛酸亚铁，不溶于水）、Fe
2
O
3
及少量SiO
2
杂质]作原料，制取二氧化钛及绿矾，其生产流程如下：
回答下列问题：
（1）Ti原子序数为22，则Ti位于周期表第
四
四
周期，第
4
4
列．
（2）FeTiO
3
溶于过量硫酸的离子方程式
FeTiO
3
+4H
+
=Fe
2+
+TiO
2+
+2H
2
O
FeTiO
3
+4H
+
=Fe
2+
+TiO
2+
+2H
2
O
．
（3）流程中生成TiO
2
?xH2O离子方程式为
TiO
2+
+（x+1）H
2
O=TiO
2
?xH
2
O+2H
+
TiO
2+
+（x+1）H
2
O=TiO
2
?xH
2
O+2H
+
．
（4）若铁粉的用量不足，可能导致产品TiO
2
中混有
Fe
2
O
3
Fe
2
O
3
杂质．
（5）以TiO
2
为原料制取金属钛的其中一步反应为TiO
2
+Cl
2
+C
高温
.
TiCl
4
+
2CO
2CO
，已知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，则另一生成物为
CO
CO
．
（6）TiCl
4
在常温下呈液态，且极易水解，可以用作军事烟雾剂；写出其水解反应的方程式
TiCl
4
?+3H
2
O=H
2
TiO
3
+3HCl↑．
TiCl
4
?+3H
2
O=H
2
TiO
3
+3HCl↑．
．
（2011?宣城二模）镁及其化合物在生产生活中有重要的作用．以水氯镁石（主要成分为MgCl
2
?6H
2
O）为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：
（1）上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为
NH
4
Cl
NH
4
Cl
．指出该物质在工农业生产中的一种用途：
做氮肥（或其他合理答案）
做氮肥（或其他合理答案）
．
（2）写出预氨化时发生的主要反应的离子方程式：
Mg
2+
+2NH
3
?H
2
O=Mg（OH）
2
↓+2NH
4
+
Mg
2+
+2NH
3
?H
2
O=Mg（OH）
2
↓+2NH
4
+
．
（3）沉淀镁时反应的温度不宜过高，原因是
防止碳酸氢铵分解
防止碳酸氢铵分解
．
（4）设计一个实验，确定产品碱式碳酸镁aMgCO
3
?bMg（OH）
2
?cH
2
O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤（可用试剂：浓硫酸、碱石灰）：
①样品称量；②高温分解；③
测出CO
2
的质量
测出CO
2
的质量
；④
测出水蒸气的质量
测出水蒸气的质量
；⑤称量MgO．18.2g产品完全分解后，产生6.6g CO
2
和8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中：a=
3
3
；b=
1
1
；c=
3
3
．
（5）从水氯镁石中可以提取无水氯化镁，电解熔融态的无水氯化镁可以得到金属镁．有同学认为：电解熔融的MgO也可制金属镁，在实际生产中可简化生产步骤，体现生产的简约性和经济性原则．你同意该同学的想法吗？为什么？你的观点是
不同意
不同意
．理由是
因为MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本
因为MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本
．
二氧化钛（TiO
2
）广泛用于制造高级白色油漆，也是许多反应的催化剂．工业上用钛铁矿[主要成分为FeTiO
3
（钛酸亚铁，不溶于水）、Fe
2
O
3
及少量SiO
2
杂质]作原料，制取二氧化钛及绿矾，其生产流程如下：
回答下列问题：
（1）Ti原子序数为22，则Ti位于周期表第______周期，第______列．
（2）FeTiO
3
溶于过量硫酸的离子方程式______．
（3）流程中生成TiO
2
?xH2O离子方程式为______．
（4）若铁粉的用量不足，可能导致产品TiO
2
中混有______杂质．
（5）以TiO
2
为原料制取金属钛的其中一步反应为TiO
2
+Cl
2
+C
高温
.
TiCl
4
+______，已知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，则另一生成物为______．
（6）TiCl
4
在常温下呈液态，且极易水解，可以用作军事烟雾剂；写出其水解反应的方程式______．
关 闭
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