题目内容
A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示．（1）若A是淡黄色化合物，D是CO2，C为NaOH．
①写出A的电子式
②写出反应Ⅱ的化学方程式
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH[或Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH]
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH[或Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH]
．（2）若A是地壳中含量最多的金属元素的单质，B在火焰上灼烧时火焰呈黄色，E是一种无色无味的气体，遇澄清的石灰水变浑浊．
①写出B的化学式
NaAlO2
NaAlO2
；②写出反应Ⅲ的离子方程式
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
；③用单线桥法表示反应Ⅰ电子转移的方向和数目
分析：（1）若A是淡黄色化合物，D是CO2，C为NaOH，由转化关系A
B，CO2+NaOH→B，故B为Na2CO3，A为Na2O2，由Na2CO3
NaOH可知，E为Ca（OH）2或Ba（OH）2，符合转化关系；
（2）若A是地壳中含量最多的金属元素的单质，A为金属Al，B在火焰上灼烧时火焰呈黄色，B含有Na元素，由Al
B可知，D为NaOH，B为NaAlO2，E是一种无色无味的气体，遇澄清的石灰水变浑浊，E为CO2，由NaAlO2
C
B，C为Al（OH）3．
| CO2 |
| E |
（2）若A是地壳中含量最多的金属元素的单质，A为金属Al，B在火焰上灼烧时火焰呈黄色，B含有Na元素，由Al
| D |
| CO2 |
| NaOH |
解答：解：（1）若A是淡黄色化合物，D是CO2，C为NaOH，由转化关系A
B，CO2+NaOH→B，故B为Na2CO3，A为Na2O2，由Na2CO3
NaOH可知，E为Ca（OH）2或Ba（OH）2，符合转化关系；
①A为Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成，电子式为：，
故答案为：；
②反应Ⅱ是氢氧化钙[或Ba（OH）2）]与碳酸钠反应生成碳酸钙（或碳酸钡）与氢氧化钠，反应化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH[或Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH]，
故答案为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH[或Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH]；
（2）若A是地壳中含量最多的金属元素的单质，A为金属Al，B在火焰上灼烧时火焰呈黄色，B含有Na元素，由Al
B可知，D为NaOH，B为NaAlO2，E是一种无色无味的气体，遇澄清的石灰水变浑浊，E为CO2，由NaAlO2
C
B，C为Al（OH）3，
①有上述分析可知，B为NaAlO2，
故答案为：NaAlO2；
②反应Ⅲ是氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
③反应Ⅰ为2Al+2NaOH+6H2O═2Na[Al（OH）4]+3H2↑，反应中转移电子数目为6，用单线桥法表示电子转移的方向和数目为，
故答案为：．
| CO2 |
| E |
①A为Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成，电子式为：
，故答案为：
；②反应Ⅱ是氢氧化钙[或Ba（OH）2）]与碳酸钠反应生成碳酸钙（或碳酸钡）与氢氧化钠，反应化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH[或Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH]，
故答案为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH[或Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH]；
（2）若A是地壳中含量最多的金属元素的单质，A为金属Al，B在火焰上灼烧时火焰呈黄色，B含有Na元素，由Al
| D |
| CO2 |
| NaOH |
①有上述分析可知，B为NaAlO2，
故答案为：NaAlO2；
②反应Ⅲ是氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
③反应Ⅰ为2Al+2NaOH+6H2O═2Na[Al（OH）4]+3H2↑，反应中转移电子数目为6，用单线桥法表示电子转移的方向和数目为
，故答案为：
．点评：本题以物质转化的形式考查Na、Al等元素单质及化合物的相互转化关系、常用化学用语书写、氧化还原反应等，难度中等旨在考查学生对基础知识的熟练掌握，（2）中电子数目转移表示是难点与易错点，铝与氢氧化钠溶液反应，可以理解为铝与水反应生成氢氧化铝与氢气，氢氧化铝再与氢氧化钠反应，反应中水是氧化剂．
练习册系列答案
相关题目
A、B、C、D、E为中学化学常见物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，下图是它们之间的相互转化关系．请回答：
【化学--选修3：物质结构与性质】
现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．
（1）G位于 族 区，价电子排布式为 ．
（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈
形．
（3）画出C原子的电子排布图 ．
（4）已知BA5为离子化合物，写出其电子式 ．
（5）DE3中心原子的杂化方式为 ，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为 ．
（6）用电子式表示F元素与E元素形成化合物的形成过程 ．
现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．
| A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 |
| B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 |
| C原子的第一至第四电离能分别是： I1=738kJ/mol I2=1451kJ/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/mol |
| D原子核外所有p轨道全满或半满 |
| E元素的主族序数与周期数的差为4 |
| F是前四周期中电负性最小的元素 |
| G在周期表的第七列 |
（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有
形．
（3）画出C原子的电子排布图
（4）已知BA5为离子化合物，写出其电子式
（5）DE3中心原子的杂化方式为
（6）用电子式表示F元素与E元素形成化合物的形成过程