Question

实验室欲配制100mL 0.5mol/L的Na₂SO₄溶液，试回答：
（1）实验中用不到的仪器是：______；
A．烧杯　　B．圆底烧瓶　　C.100mL容量瓶　　D．胶头滴管　　 E．玻璃棒
（2）配制时应称取Na₂SO₄______g；
（3）在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作会使所配溶液的浓度偏大的是______．
A．在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液
B．未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶
C．将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出
D．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水
E．定容时俯视液面．

Answer 1

解：（1）根据配制溶液的步骤操作选择所用仪器，圆底烧瓶是作为有液体参加的反应容器，故答案为：B；
（2）n=cV=0.5mol/L×0.1L=0.05mol，m=nM=0.05mol×142g/mol=7.1g，故答案为：7.1；
（3）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=判断对所配溶液浓度影响，
A．在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液，则Na₂SO₄有损失，所以n（Na₂SO₄）偏小，故结果偏小；
B．未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶，Na₂SO₄有损失，所以n（Na₂SO₄）偏小，故结果偏小；
C．将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出，导致Na₂SO₄有损失，所以n（Na₂SO₄）偏小，故结果偏小；
D．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水，因为定容时也要加水，所以原来容量瓶中有少量蒸馏水无影响；
E．定容时俯视液面，会导致溶液体积偏小，所以Na₂SO₄溶液的浓度偏大，
故答案为E．
分析：（1）根据配制溶液的步骤操作选择所用仪器；
（2）根据n=cV计算硫酸钠的物质的量，再根据m=nM计算硫酸钠的质量；
（3）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=判断对所配溶液浓度影响．
点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，要注意仪器的选择，误差分析．