下列各组离子在溶液中能够大童共存.当溶液中的pH＝1时.有气体产生,而当溶液中的pH＝13时,又能生成沉淀.则该组离子可能是:A．Na+.K+.AlO2-.CO32- B．Fe2+.Na+.SO42-.NO3- C．Mg2+.NH4+.CO32-.Cl- D．Ba2+.K+.Cl-.MnO4- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列各组离子在溶液中能够大童共存，当溶液中的pH＝1时，有气体产生；而当溶液中的pH＝13时,又能生成沉淀。则该组离子可能是：

A．Na^＋、K^＋、AlO₂^－、CO₃²^－	B．Fe²^＋、Na^＋、SO₄²^－、NO₃^－
C．Mg²^＋、NH₄^＋、CO₃²^－、Cl^－	D．Ba²^＋、K^＋、Cl^－、MnO₄^－

解析试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A、离子间可以大量共存，如果溶液显酸性，则产生CO₂气体；溶液显碱性，不能产生沉淀，A不正确；B、离子间可以大量共存，如果溶液显酸性，则NO₃^－氧化Fe²^＋，产生NO₂气体；如果溶液显碱性，则产生氢氧化亚铁沉淀，沉淀最终变为氢氧化铁沉淀，B正确；C、Mg²^＋与CO₃²^－不能大量共存，二者产生碳酸镁沉淀，C不正确；D、Cl^－、MnO₄^－不能大量共存，二者发生氧化还原反应，D不正确，答案选B。
考点：考查离子共存的正误判断

练习册系列答案

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下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是

编号	化学反应	离子方程式	评价
A	碳酸钙与醋酸反应	CO₃^2-＋2CH₃COOH ＝2CH₃COO^－＋H₂O＋CO₂↑	错误，碳酸钙是弱电解质，不拆写
B	Ba(HCO₃)₂溶液中通入过量NaOH溶液	Ba²^＋＋HCO₃^-＋OH^－＝BaCO₃↓+H₂O	正确
C	碳酸氢钠的水解	HCO₃^-＋H₂OOH^-＋H₂CO₃	正确
D	等物质的量的FeBr₂和Cl₂反应	2Fe²^＋＋2Cl₂＝2Fe³^＋＋4Cl^－	正确

下列离子方程式书写正确的是

A．铁溶于稀硫酸中：2Fe+6H⁺＝2Fe³⁺+3H₂↑

B．二氧化硫与足量烧碱溶液反应：S0₂+20H^-＝S0₃^2-+H₂0

C．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H⁺+OH^-＝H₂0

D．浓盐酸与MnO₂反应制Cl₂：Mn0₂+2H++2C1^-

C1₂↑+Mn²⁺+H₂0

下列图示与对应的叙述相符的是

A．图I表示盐酸滴加到0.1mol/L某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂

B．图II表示一定条件下进行的反应2SO₂+O₂

2SO₃各成分的物质的量变化，t₂时刻改变的条件可能是缩小容器体积

C．图III表示某明矾溶液中加入Ba(OH)₂溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)₂溶液体积的关系，在加入20mL Ba(OH)₂溶液时铝离子恰好沉淀完全

D．图IV表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸

在烧杯里加入20 mL 0.1 mol/L的Ba(OH)₂溶液，再滴几滴酚酞试液，然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的NaHSO₄溶液。实验装置如下图(夹持仪器已去掉)：

实验现象如下：
①灯泡逐渐变暗；
②烧杯中有白色沉淀生成，溶液红色变浅甚至消失。
请依据实验现象回答下列问题：
(1)灯泡变暗的原因是                                              。
(2)有白色沉淀生成，说明                                           ，
红色变浅说明                                                     。
(3)当Ba²^＋恰好完全沉淀时，消耗NaHSO₄溶液的体积为______ mL，离子反应方程式为                                                              。
(4)若向(3)得到的溶液中，继续滴加NaHSO₄溶液到恰好变为无色，此阶段的离子反应方程式为                                                        。