题目内容
对于反应MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列说法不正确的是（ ）
| ||
| A、该反应是氧化还原反应 |
| B、MnO2是氧化剂 |
| C、Cl2是氧化产物 |
| D、若生成7.1 g Cl 2，则转移0.1 mol电子 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：该反应中Mn元素化合价由+4价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价，得电子的化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，还原剂对应的产物是氧化产物，再结合物质间的反应分析解答．
解答：
解：A．该反应中Mn元素化合价由+4价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价，所以属于氧化还原反应，故A正确；
B．该反应中Mn元素化合价由+4价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价，所以二氧化锰是氧化剂，故B正确；
C．该反应中Mn元素化合价由+4价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价，所以部分盐酸是还原剂，氯气是氧化产物，故C正确；
D．若生成7.1 g Cl2，则转移电子的物质的量=
×2×(1-0)=0.2 mol，故D错误；
故选D．
B．该反应中Mn元素化合价由+4价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价，所以二氧化锰是氧化剂，故B正确；
C．该反应中Mn元素化合价由+4价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价，所以部分盐酸是还原剂，氯气是氧化产物，故C正确；
D．若生成7.1 g Cl2，则转移电子的物质的量=
| 7.1g |
| 71g/mol |
故选D．
点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价及其变化是解本题关键，再结合基本概念来分析解答，题目难度不大．
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