Question

【题目】（1） 常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A，根据题意回答下列问题：

①写出酸H2A的电离方程式__________________。

②若溶液M由10mL 2 mol·L-1NaHA溶液与2mol·L-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH ________7 （填“>”、“<”或“=”），溶液M中各微粒的浓度关系正确的是__________。

A．c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（H+）

B．c（HA-）+c（H2A）+c（H+）=c（OH-）

C．c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=1mol·L-1

D．c（A2-）+c（HA-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

（2） CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3

①Na2CO3俗称纯碱，因CO32-水解而使其水溶液呈碱性，试写出CO32-水解的离子方程式（忽略第二步水解）______________，其水解反应的平衡常数（即水解常数）的表达式为Kh=__________。

②已知25℃时，Kh=2×10-4mol/L，则当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1时，试求溶液的pH=__________。

③0.1mol/L Na2CO3溶液中c（OH-）－c（H+）=__________（用含c（HCO3-）、c（H2CO3）的关系式表示）

④向 Na2CO3溶液中加入明矾会产生沉淀和气体，请写出相关的离子方程式__________________。

（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH 的水溶液与 0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol·L-1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3-）、c（NO2-）和c（CH3COO-）由大到小的顺序为__________。（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol·L-1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol·L-1），可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是____________。

a．向溶液A中加适量水 b．向溶液A中加适量NaOH

c．向溶液B中加适量水 d．向溶液B中加适量NaOH

（4）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）

n（SO32-）：n（HSO3-）	91:9	1:1	9:91
pH	8.2	7.2	6.2

①由上表判断NaHSO3溶液显____性，用化学平衡原理解释：______________________。

②当吸收液呈中性时，溶液中出离子浓度关系正确的是（选填字母）_________________。

A．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）

B．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）

C．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）

Answer 1

【答案】（1）①H2AH++HA-②＞AC

（2）①CO32-+H2OHCO3-+OH- Kh=

②10③HCO3-+2H2CO3

④3CO32-+2Al3++6H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑

（3）c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（CH3COO-）bc

（4）①酸（1分）HSO3-中存在：HSO3-H++SO32-和HSO3-+H2OHSO3-+OH-

HSO3-电离程度大于其水解程度（2分）②AB

【解析】

试题分析：

（1）①由于溶液存在H2A，说明H2A是二元弱酸，其电离方程式：H2AH++HA-、HA-H++A2-；②当NaHA与NaOH等物质的量反应后生成Na2A，共0.02mol，由于A2-水解使得溶液显碱性，pH＞7。A．可得溶液中离子浓度的大小顺序为c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+），故A正确；B．根据质子守恒可得：c（H+）+c（HA-）+2c（H2A）=c（OH-），故B错误；C．根据物料守恒可得，c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=1mol·L-1，故C正确；D．根据电荷守恒可得，2c（A2-）+c（HA-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），故D错误；故选AC。

（2）①碳酸钠是强碱弱酸盐，能发生两步水解，第一步水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，水解方程式为：CO32-+H2OHCO3-+OH-；Kh=；

②Kh=2×10-4mol/L，则当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1时，Kh==2×10-4mol/L，c（OH-）=1×10-4mol/L，c（H+）=1×10-10mol/L，所以溶液的pH=10；

③根据碳原子的物料守恒得，c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol/L，根据溶液中电荷守恒得：2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），c（Na+）=0.2mol/L，所以c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）；

④向 Na2CO3溶液中加入明矾，因CO32-和Al3+发生双水解反应，会产生沉淀和气体，反应的离子方程式为3CO32-+2Al3++6H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑；

（3）根据盐类水解规律，越弱越水解，所以CH3COO的水解程度大于NO2-，故离子浓度大小是c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（CH3COO-）；因为CH3COO的水解程度大于NO2-，所以溶液A的pH小于溶液B的pH。 a．向溶液A中加适量水（使A的pH减小），b．向溶液A中加适量NaOH（使A的pH增大），c．向溶液B中加适量水（使B的pH减小），d..向溶液B中加适量NaOH （使B的pH增大），只有bc满足题意。

（4）①在溶液中主要以HSO3-存在，HSO3-的电离很微弱，所以n（SO32-）：n（HSO3-）＜1：1，根据表格知，当亚硫酸氢根离子的物质的量大于亚硫酸根离子的物质的量时，亚硫酸氢钠溶液呈酸性，亚硫酸氢根离子既能水解又能电离，亚硫酸氢钠溶液呈酸性同时说明HSO3-的电离程度大于水解程度。故答案为：酸性；HSO3-存在HSO3-H++SO32- 和HSO3-+H2OH2SO3+OH-，HSO3-的电离程度大于水解程度。②当溶液呈中性时，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，亚硫酸氢根离子浓度大于亚硫酸根离子浓度．A、溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，溶液呈中性时，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-），故正确．B、溶液呈中性时，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，亚硫酸氢根离子浓度大于亚硫酸根离子浓度，溶液中阴阳离子所带电荷相等，所以得c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H-）=c（OH-），故正确．C、溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，得c（Na+）+c（H-）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-），故错误；故选AB。