一定条件下.在密闭容器里进行如下可逆反应:S2Cl2+Cl2(气) 2SCl2DH=-61.16kJ·mol-1.下列说法正确的是A．单位时间里生成n mol S2Cl2的同时也生成n mol SCl2B．达到平衡时.若升高温度.压强不变.氯气转化率增大C．达到平衡时.单位时间里消耗n mol S2Cl2的同时也生成n molCl2D．加入氯气.平衡向正反应方向移� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应：S₂Cl₂(橙黄色液体)+Cl₂(气)

2SCl₂(鲜红色液体)DH=－61.16kJ·mol^-1。下列说法正确的是

A．单位时间里生成n mol S₂Cl₂的同时也生成n mol SCl₂

B．达到平衡时，若升高温度，压强不变，氯气转化率增大

C．达到平衡时，单位时间里消耗n mol S₂Cl₂的同时也生成n molCl₂

D．加入氯气，平衡向正反应方向移动，氯气的转化率一定升高

所给可逆反应为两边气体系数相等的放热反应，升温，平衡左移，氯气的转化率减小，但气体的总物质的量不变，B错；加入氯气，平衡正移，但其本身的转化率降低，D错；
A：由于不知可逆反应是否为平衡状态，所以单位时间里生成的各物质的量没有定量关系。
C：该选项能表示出正逆反应速率相等，表述正确。

练习册系列答案

PCl₃_（_g_）＋Cl₂_（_g_），此时压强为P₁；再向容器中通入amol PCl₅，在同温下又达到平衡时的压强为P₂，则下列说法中正确的是（）
A 2P₁＞P₂ B 2P₁＝P₂ C 2P₁＜P₂ D P₁=P₂

（6分）在水溶液中橙红色的Cr₂O₇²^－与黄色的CrO₄²^－有下列平衡关系：
Cr₂O₇²^－＋H₂O

2CrO₄²^－＋2H^＋，把K₂Cr₂O₇溶于水配成稀溶液, 溶液呈橙色。
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_______色，平衡________。(填“向左移”或“向右移”，下同。)
（2）再加入过量稀H₂SO₄，则溶液呈_______色，平衡________。
（3）向原溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液（已知BaCrO₄为黄色沉淀）则平衡_______________，溶液颜色将__________。

N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：
2N₂O₅(g)

4NO₂(g)＋O₂(g)　ΔH>0
T₁温度下的部分实验数据为：

t/s	0	500	1000	1500
c(N₂O₅)/mol·L^－¹	5.00	3.52	2.50	2.50

下列说法不正确的是
A．500 s内N₂O₅分解速率为2.96×10^－³ mol·(L·s)^－¹
B．T₁温度下的平衡常数为K₁＝125, 1000 s时转化率为50%
C．其他条件不变时，T₂温度下反应到1000 s时测得N₂O₅(g)浓度为2.98 mol·L^－¹，则T₁<T₂
D．T₁温度下的平衡常数为K₁，T₃温度下的平衡常数为K₃，若K₁>K₃，则T₁>T₃

（6分）联氨（N₂H₄）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N₂H₄与N₂O₄反应能放出大量的热。
（1）已知：2NO₂(g)===N₂O₄(g) △H=-57.20kJ·mol^-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO₂(g)

N₂O₄(g)达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO₂转化率的是 (填字母）。

A．减小NO₂的浓度	B．降低温度
C．增加NO₂的浓度	D．升高温度

（2）25℃时，1.00gN₂H₄(l)与足量N₂O₄(l)完全反应生成N₂(g)和H₂O(l)，放出19.14kJ的热量。则反应2N₂H₄(l)+N₂O₄(l)=3N₂(g)+4H₂O(l)的△H= kJ·mol^-1。
（3）17℃、1.01×10⁵Pa，密闭容器中N₂O₄和NO₂的混合气体达到平衡时，c(NO₂)="0.0300" mol·L^-1、c(N₂O₄)="0.0120" mol·L^-1。则此温度下平衡常数K=____________

（7分）现将0.40 mol A气体和0.20 mol B气体充入10 L的密闭容器中，在一定条件下使其发生反应生成气体C，其物质的量的变化如图:

(1)若t₁＝10 min，则0至t₁时间内C物质的平均反应速率为____________；该反应在t₂时达到平衡，其化学方程式为__________________________。
(2)据图中曲线变化情况分析，t₁时刻改变的反应条件可能是_____ ___。

A．加入了催化剂	B．降低了反应温度
C．向容器中充入了C	D．缩小了容器体积

可逆反应m A(s) + n B(g)

p C(g) + q D(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图。根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（）

A．达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大

B．平衡后，若升高温度，平衡向逆反应方向移动

C．平衡后，加入A，有利于平衡向正反应方向移动

D．化学反应方程式中各物质的计量数一定存在如下关系：m+n<p+q

将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：

2A（g）+B（g） 2C（g） △H<0，4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol·L^-1，下列说法中正确的是（）

A．当容器内混合气体的密度不再发生变化时，反应即达到平衡状态

B．达平衡后若升高温度，该反应的平衡常数将增大

C．平衡时反应物B的转化率为15.0%

D．达平衡后，如果此时移走2molA和1molB，在相同温度下再达平衡时C的浓度<0.3mol·L^-1

在一定条件下，测得2CO₂

2CO+O₂(反应从CO₂开始)平衡体系的平均相对分子质量为M，在此条件下，CO₂的分解率为

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