Question

【题目】碳酸钠在轻工、建材、纺织、国防、医药等工业中有重要的应用。

(1)工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SO等杂质，提纯工艺线路如下：

碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：

请回答下列问题：

①试剂A是________，“母液”中除了含有Na＋、CO、OH－外，还含有________等离子，过滤要“趁热”的目的是____________________________。

②检验试剂级Na2CO3中Cl－和SO是否除尽，选用的试剂及加入的先后次序是________(填字母)。

a．HCl、BaCl2、AgNO3

b．AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2

c．HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3

d．AgNO3、HCl、BaCl2

(2)“侯氏制碱法”的原理：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl

如图是某兴趣小组在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3所用到的主要装置。

请回答下列问题：

①各仪器口的连接顺序为a接___________________________________接b，实验时先向NaCl溶液中通入较多的NH3，再通入足量的CO2，其原因是________(填字母)。

a．使CO2更易被吸收

b．NH3比CO2更易制取

c．CO2的密度比NH3大

②将生成的NaHCO3晶体从混合物中分离出来需要的玻璃仪器是_______________。

③该兴趣小组用如图装置比较C、N、Si三种元素的非金属性强弱，B中的试剂是________，能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_______________________(H2SiO3是一种不溶于水的白色胶状物)。

Answer 1

【答案】 氢氧化钠溶液(或NaOH溶液) Cl－、SO(H＋) 提高Na2CO3·H2O的含量 c e　f　d　c a 烧杯、玻璃棒、漏斗 稀硝酸和石灰石（或其他合理碳酸盐） B中产生的气体经饱和碳酸氢钠溶液除杂后通入硅酸钠溶液产生白色胶状物质

【解析】本题主要考查离子反应。

(1) ①试剂A是氢氧化钠溶液，“母液”中除了含有Na＋、CO、OH－外，还含有Cl－、SO等离子，过滤要“趁热”的目的是提高Na2CO3·H2O的含量。

②检验试剂级Na2CO3中Cl－和SO是否除尽，需要用硝酸除去CO，防止生成Ag2CO3和BaSO4带来干扰，再加入Ba(NO3)2检验SO，最后加入AgNO3检验Cl－，所以选用的试剂及加入的先后次序是c。

(2)①需要利用装置D除去装置A生成的CO2含有盐酸挥发出的HCl杂质，NH3、CO2在装置C与NaCl发生反应，所以各仪器口的连接顺序为a接e　f　d　c接b，实验时先向NaCl溶液中通入较多的NH3，再通入足量的CO2，其原因是NH3的溶解度比CO2大得多，故选a。

②将生成的NaHCO3晶体从混合物中分离出来的方法是过滤，需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗。

③该兴趣小组用如图装置比较C、N、Si三种元素的非金属性强弱，B中的试剂是稀硝酸和石灰石，能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是B中产生的气体经饱和碳酸氢钠溶液除去含有的硝酸蒸气杂质后通入硅酸钠溶液产生白色胶状物质。