题目内容
19．合成氨所需的H2由炭和水蒸气反应制得，其中一步反应为CO+H2O（g）?CO2+H2△H＜0，欲使CO的转化率提高，同时提高H2的产率，可以采取的措施是（ ）| A． | 增大水蒸气的浓度 | B． | 升高温度 | ||
| C． | 增大CO浓度 | D． | 增大压强 |
分析 提高CO的转化率、同时提高H2的产率，可以使平衡正向进行，根据化学平衡移动原理来回答判断，注意只增大CO的浓度，平衡向正反应方向移动，但CO的转化率会降低．
解答 解：A．增大水蒸气的浓度，平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大、H2的产率增大，故A正确；
B．正反应为放热反应，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，CO的转化率降低、H2的产率较低，故B错误；
C．增大CO的浓度，平衡向正反应方向移动，但CO的转化率会降低，故C错误；
D．该反应前后气体的体积不变，增加压强，该平衡会不会发生移动，CO的转化率不变、H2的产率不变，故D错误，
故选A．
点评 本题考查化学平衡移动原理的应用，属于基本知识的考查，注意知识的积累是解题的关键，难度不大．
练习册系列答案
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9．将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合后溶液中c（Na+）＞c（X-），则下列关系正确的是（ ）
| A． | c（OH-）＜c（H+） | B． | c（HX）＜c（X-） | ||
| C． | c（X-）+c（HX）=2c（Na+） | D． | c（HX）+c（H+）=c（Na+）+c（OH-） |
10．标准状况下，1mol SO2气体与1mol SO3固体具有相同的（ ）
| A． | 体积 | B． | 质量 | C． | 分子数目 | D． | 原子数目 |
7．下列物质中，导电性最差的是（ ）
| A． | 熔融氢氧化钠 | B． | 石墨棒 | C． | 盐酸 | D． | 固态氯化钠 |
14．下列说法正确的是（ ）
①电解是把电能转变成化学能
②电解是把化学能转变成电能
③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化
④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现
⑤任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生．
①电解是把电能转变成化学能
②电解是把化学能转变成电能
③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化
④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现
⑤任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生．
| A． | ①②③④ | B． | ②③⑤ | C． | ③④ | D． | ①③④⑤ |
4．下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序将它们分离的是（ ）
| A． | 硝酸钾和硝酸钠 | B． | 硫酸钠和硫酸钡 | C． | 氧化铜和碳粉 | D． | 水和酒精 |
11．在室温下强酸性溶液中，可能大量共存的离子组是（ ）
| A． | Zn2+，Cl-，Ba2+，NO3- | B． | Na+，NO3-，K+，CO32- | ||
| C． | K+，SO42-，Na+，AlO2- | D． | Cu2+，NO3-，Al3+，SO42- |
8．有关如图装置的叙述不正确的是（ ）
| A． | 这是电解NaOH溶液的装置 | |
| B． | 该装置中Pt为正极，电极反应为O2+2H2O+4e-→4OH- | |
| C． | 该装置中Fe为负极，电极反应为Fe+2OH-→Fe（OH）2+2e- | |
| D． | 这是一个原电池装置 |
9．
如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了．则液体A和气体B的组合不可能是下列的（ ）
如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了．则液体A和气体B的组合不可能是下列的（ ）| A． | 氢氧化钠溶液、二氧化碳 | B． | 水、氨气 | ||
| C． | 氢氧化钠溶液、一氧化碳 | D． | 水、HCl |