题目内容

下列说法不正确的是
A．在标准状况下，0.5molO2和0.5molN2组成的混合气体体积约为22.4L
B．在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L
C．1molH2的质量只有在标准状况下才约为2g
D．273℃，101×105Pa状态下，1mol气体体积大于22.4L
C
A正确，0.5molO2和0.5molN2组成的混合气体物质的量共为1mol，在标准状况下体积约为22.4L；B正确，在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L；C错，1molH2的质量在任何状况下都约为2g；D正确，气体的体积随温度的升高而增大；
练习册系列答案
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是               (　　 )
A．常温常压下28g氮气所含有的分子数目为NA
B．标准状况下，22.4L四氯化碳中含有NA个四氯化碳分子
C．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
D．1mol Na2SO4溶于1L水中，所得溶液中Na＋个数为2NA，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L-1
.设一个12C原子质量为a g，一个R原子质量为b g，阿伏加德罗常数的数值为NA，则R原子的摩尔质量为
A．B．b×NA g/mol
C．12 b×a g/molD．a×NA g/mol
下列叙述中正确的是
A．盐类物质一定含有金属阳离子
B．H2SO4的摩尔质量是98
C．凡能电离出H+的化合物均属于酸
D．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为11︰7
(1). （2分）在反应中，若有3．2 g的Cu参与反应，则被还原的H2SO4的物质的量是        mol.
(2). （6分右图是我校化学实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。计算：（要求写出简要计算过程）

①求该浓硫酸的物质的量浓度?
②用该浓硫酸配制200mL1mol/L的稀硫酸，]量筒所需量取该浓硫酸的体积是多少mL？
下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（   ）
A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液
C．50ml 1mol/L NaCl溶液D．25ml 0.5mol/L HCl溶液
已知在一定温度和压强下，测得10升氧气的质量为16克，则在相同条件下，11.2升气体可能是     
A．密度约为1.96g?L-1的CO2B．物质的量为0.5 mol的 H2
C．质量为14 g 的 N2D．质量为35.84 g的SO2
取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应，生成1.12 L CO2（标准状况），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g。试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少。(要求写出解题过程)
下列叙述中正确的是                                                                             （   ）
A．由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0．2 g H2，则电路中通过0．2 mol电子
B．常温常压下，1 mol羟基（-OH）所含的电子数为10 NA
C．在标准状况下，11．2 L NO与11．2 L 02混合后气体分子数为0．75 NA
D．l mol Na202，与足量水反应，转移电子的物质的量为2 mol

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