已知在一定温度和压强下.测得10升氧气的质量为16克.则在相同条件下.11.2升气体可能是 A．密度约为1.96g?L-1的CO2B．物质的量为0.5 mol的 H2C．质量为14 g 的 N2D．质量为35.84 g的SO2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

已知在一定温度和压强下，测得10升氧气的质量为16克，则在相同条件下，11.2升气体可能是

A．密度约为1.96g?L^-1的CO₂	B．物质的量为0.5 mol的 H₂
C．质量为14 g 的 N₂	D．质量为35.84 g的SO₂

D

10升氧气的质量为16克，即得20升氧气的质量为32克，即1mol氧气在该条件下的体积为20L；所以11.2L气体的物质的量为0.56mol；
A错，11.2L气体的质量为22克，即物质的量为0.5mol；B错；C错，质量为14 g 的 N₂的物质的量为0.5mol；D正确，质量为35.84 g的SO₂的物质的量为0.56mol；

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下列溶液中溶质的物质的量浓度最大的是（）

A．4L 0.5 mol·L-1 NaCl 溶液	B．1L 0.3 mol·L-1H2SO4 溶液
C．5L 0.4 mol·L-1 HCl溶液	D．2L 0.15 mol·L-1 NaOH 溶液

下列说法不正确的是

A．在标准状况下，0.5molO₂和0.5molN₂组成的混合气体体积约为22.4L

B．在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L

C．1molH₂的质量只有在标准状况下才约为2g

D．273℃，101×10⁵Pa状态下，1mol气体体积大于22.4L

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．在标准状况下22.4L H₂中含有氢分子的个数为2N_A

B．24g Mg变为Mg²⁺时失去的电子数为2N_A

C．32g O₂中含有氧原子的个数为2N_A

D．1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为N_A

体积比为1 : 2 : 3所组成的N₂、O₂和CO₂混合气体100 g在标准状况下体积为

100mL 0.3mol/L K₂SO₄溶液和100mL 0.2mol/L Al₂(SO₄)₃溶液混合后，溶液中SO₄²^─ 的物质的量浓度为（忽略溶液混合时的体积变化）（）

下列说法正确的是（N_A为阿伏加德罗常数的值）（）　　　　　　　　

A．常温常压下,1．8g D₂O中所含的中子数为N_A

B．标准状况下，2．24L戊烷所含分子数为0．1N_A

C．常温常压下，0．2mol O₂所含原子数为0．2N_A　

D．0．1mol乙醇中含有C-H键的数目为0．5N_A

将0℃、101KPa条件下的HCl气体44.8L，通入500ml水中(已知水的密度为：1.00g/ml),得到密度为1.13g/ml的盐酸（即氯化氢的水溶液）。
（1）求此盐酸中溶质的物质的量浓度？ (计算结果保留一位小数)
（2）在此盐酸中加入250ml氢氧化钡溶液恰好完全反应，计算氢氧化钡溶液中OH^-的物质的量浓度？

在标准状况下，相同质量的O₂和CO₂气体的体积比为。