题目内容
在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4 g FeSO4，当加入50 ml 0.5 mol·L－1KNO3溶液后，使其中Fe2＋全部转化为Fe3＋，KNO3也完全反应，并有NxOy，气体逸出
(1)
配平如下化学方程式：
□FeSO4＋□KNO3＋□H2SO4□K2SO4＋□Fe2(SO4)3＋□NxOy＋□H2O
(2)
推算出x＝________，y＝________
(3)
反应中的氧化剂为________
(4)
用短线和箭头标出电子转移的方向和总数．
KNO3
（6分）过氧化钙是一种安全无毒的氧化物，通常含有部分CaO，且带有数量不等的结晶水。为分析某过氧化钙样品的组成，进行了如下实验。
① 称取0.270 g样品，灼热使之完全分解，生成CaO、O2和H2O，得到的O2在标准状况下体积为33.6 mL。
② 另取0.120 g样品，溶于稀盐酸，加热煮沸，使生成的H2O2完全分解。然后将溶液中的Ca2+ 完全转化为CaC2O4沉淀，经过滤洗涤后，将沉淀溶于热的稀硫酸，用0.0200 mol·L－１ KMnO4溶液滴定，共用去31.0 mL KMnO4溶液。化学方程式如下：
5CaC2O4＋2KMnO4＋8H2SO4 ＝ K2SO4＋2MnSO4＋5CaSO4＋10CO2↑＋8H2O
(1) 写出CaO2受热分解的化学方程式。
(2) 计算样品中CaO2的质量分数。
(3) 计算样品中CaO2·x H2O的x值。
□K2SO4＋□Fe2(SO4)3＋□NxOy＋□H2O
（2007?淄博三模）铝的阳极氧化，是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸．某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟该生产过程．填写下列空白：
对金属表面进行处理，形成一层致密的氧化物保护膜，是非常有效的一种金属防腐技术．
（2012?江苏一模）重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]是一种桔黄色结晶，可用作有机合成催化剂、实验室制纯净的N2及Cr2O3等．实验室可由工业级铬酸钠（Na2CrO4）为原料制取．有关物质溶解度如图所示．实验步骤如下：