题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
分析：A、硫离子是弱酸阴离子，水解分步进行；
B、酸式盐和碱反应，量少的全部反应，反应中离子符合化学式组成比；
C、过量氯气反应溴化亚铁全部被氧化；
D、碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，反应后析出碳酸氢钠晶体．
B、酸式盐和碱反应，量少的全部反应，反应中离子符合化学式组成比；
C、过量氯气反应溴化亚铁全部被氧化；
D、碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，反应后析出碳酸氢钠晶体．
解答：解：A、硫化钠水解：S2-+H2O?HS-+OH-，故A错误；
B、过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B正确；
C、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故C错误；
D、用饱和碳酸钠溶液吸收过量的二氧化碳：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓，故D错误；
故选B．
B、过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B正确；
C、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故C错误；
D、用饱和碳酸钠溶液吸收过量的二氧化碳：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断和书写方法，注意量不同产物不同，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
