Question

氢氧燃料电池（电解质溶液为氢氧化钾溶液）的电极反应式为：
（1）正极：

O₂+H₂O+4e-═4OH^-

；
（2）负极：

H₂-2e^-+2OH^-═2H₂O

．

Answer 1

分析：先判断氧化剂、还原剂，然后根据原电池原理判断正负极上反应的物质，结合电解质溶液写出电极反应式．

解答：解：氢氧燃料电池工作时，氢气失电子是还原剂，发生氧化反应；氧气得电子是氧化剂，发生还原反应．电解质溶液是KOH溶液（碱性电解质）
正极是O₂得到电子，即：O₂+4e^-═2O^2-，O^2-在碱性条件下不能单独存在，只能结合H₂O生成OH^-即：
2O^2-+2H₂O═4OH^-，因此，正极的电极反应式为：O₂+H₂O+4e^-═4OH^-．
负极发生的反应为：H₂+2e^-═2H⁺，2H⁺+2OH^-═2H₂O，所以：负极的电极反应式为：
H₂-2e^-+2OH^-═2H₂O；故答案为：（1）正极：O₂+H₂O+4e-═4OH^-；
（2）负极：H₂-2e^-+2OH^-═2H₂O；

点评：书写燃料电池电极反应式一般分为三步：
第一步，先写出燃料电池的总反应方程式；
第二步，再写出燃料电池的正极反应式；
第三步，在电子守恒的基础上用燃料电池的总反应式减去正极反应式即得到负极反应式．