Question

设阿伏加德罗常数为N_A，下列说法正确的是（　　）

• A、常温下，Cu-Zn原电池中，正极产生1.12L H₂时，转移的电子数应为0.1N_A
• B、12g金刚石中含有的共价键数为4N_A
• C、2g D₂O中所含中子数为N_A
• D、常温下，1L 0.1mol/L Na₂CO₃溶液中，含有CO₃^2-数为0.1N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量；
B．金刚石中，每个C原子与其它4个C形成了4个C-C共价键，根据均摊法，每个碳原子形成共价键的数目为：

1

2

×4=2，据此计算出1mol碳原子形成的共价键数目；
C．D₂O的摩尔质量为20g/mol，分子中含有10个中子，2g该水的物质的量为0.1mol，含有2mol中子；
D．碳酸钠溶液中，碳酸根离子部分水解，导致溶液中碳酸根离子数目减少．

解答： 解：A．不是标准状况下，题中条件无法计算1.12L氢气的物质的量，故A错误；
B．金刚石为原子晶体，晶体中每个C原子与其它4个C形成了4个C-C共价键，根据均摊法，每个碳原子形成共价键的数目为：

1

2

×4=2，12g金刚石中含有1mol碳原子，1molC能够形成2mol共价键，含有的共价键数为2N_A，故B错误；
C．2.0g重水的物质的量为0.1mol，0.1mol重水中含有1mol中子，所含中子数为N_A，故C正确；
D．1L 0.1mol/L Na₂CO₃溶液中含有溶质碳酸钠0.1mol，由于碳酸根离子水解，溶液中碳酸根离子小于0.1mol，含有CO₃^2-数小于0.1N_A，故D错误；
故选C．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．