题目内容
【题目】在密闭容器里，通入x mol H2（g）和y mol I2（g），发生反应：H2（g）+I2（g）
2HI（g）△H＜0．改变下列条件，反应速率将如何改变？（选填“增大”“减小”或“不变”）
①升高温度________；
②加入催化剂________；
③充入更多的H2________；
④保持容器中压强不变，充入氖气________；
⑤保持容器容积不变，通入氖气________。
【答案】 增大 增大 增大 减小 不变
【解析】①升高温度反应速率一定增大；②加入催化剂反应速率一定增大；③充入更多的H2，氢气浓度增大，反应速率一定增大；④保持容器中压强不变，充入氖气，容积增大，反应物浓度减小，反应速率减小；⑤保持容器容积不变，通入氖气，反应物浓度不变，反应速率不变。
【题目】以方铅矿(主要成分是PbS,含少量ZnS、Fe、Ag)为原料提炼铅及其化合物的工艺流程如下:
请回答下列问题:
（1）流程中“趁热过滤”的目的是______，滤渣的主要成分是_________。
（2）该工艺流程中可循环利用的物质是____________。
（3）浊液1中通入适量氯气时,发生反应的离子方程式为____________。
（4）《药性论》中有关铅丹(Pb3O4)的描述是:“治惊悸狂走,呕逆,消渴。”向铅丹中滴加浓盐酸时,产生黄绿色气体,请写出发生反应的化学方程式_________。
（5）取一定量含有Pb2+、Cu2+的工业废水,向其中滴加Na2S溶液,当PbS开始沉淀时，溶液中c(Pb2+)/c(Cu2+)=_______。[已知Kp(PbS)=3.4×10-28,Kp(CuS)=1.3×10-36]
（6）炼铅和用铅都会使水体因重金属铅的含量增大而造成严重污染。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-。各形态的浓度分数x与溶液PH变化的关系如下图所示:
①探究Pb2+的性质:向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH溶液,溶液变浑浊,继续滴加NaOH溶液又变澄清;pH>13时,溶液中发生的主要反应的离子方程式为________。
②除去溶液中的Pb2+:科研小组用一种新型试剂可去除水中的铅和其他杂质离子,实验结果记录如下:
离子 | Pb2+ | Ca2+ | Fe3+ | Mn2+ |
处理前浓度(mg/L) | 0.100 | 29.8 | 0.12 | 0.087 |
处理后浓度(mg/L) | 0.004 | 22.6 | 0.04 | 0.053 |
由表可知该试剂去除Pb2+比Fe3+效果好,请用表中有关数据说明_________.
