Question

有两只密闭容器A和B，A容器有一个移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容．起始时间这两只容器中分别充入等量的体积比为2：1的SO₂和O₂的混合气体，并使A和B容积相等，如右图．在保持400℃的条件下使之发生如下反应：2SO₂+O₂?2SO₃．
请填写下列空白：
（1）到平衡时所需的时间A容器比B容器

少

（多、少），A容器中SO₂的转化率比B容器中

大

（大、小）．
（2）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量的He，
A容器中化学平衡

向左

移动（向左、向右、不移动）．
B容器中化学平衡

不

移动（向左、向右、不移动）．
（3）达到（1）所述平衡后，若向两容器中再通入等量的原反应气体，达到平衡时，A容器中SO₃的百分含量

不变

．B容器中SO₃的百分含量

增大

．（增大、减小、不变．）

Answer 1

分析：（1）根据化学反应速率越快，到达平衡的时间越短；利用等效平衡来判断平衡移动来解答；
（2）根据容器中的压强对化学平衡的影响；
（3）根据浓度对化学平衡的影响，求出平衡移动后SO₃的体积分数．

解答：解：（1）因A容器保持恒压，反应过程中体积变小，浓度增大，根据浓度越大，化学反应速率越快，到达平衡的时间越短，所以达到平衡所需时间A比B少，若A容器保持恒容，两容器建立的平衡等效，而实际上A容器体积减少，压强增大，平衡向正反应方向移动，所以A中SO₂的转化率比B大，故答案为：少；大；
（2）平衡后，若向两容器通入数量不多的等量He，A容器体积增大，压强不变，参加反应的气体产生的压强减少，平衡向左反应方向移动，而B容器体积不变，浓度不变，平衡不移动，故答案为：向左；不；
（3）向两容器中通入等量的原反应气体，达到平衡后，A中建立的平衡与原平衡等效，所以SO₃的体积分数不变，B容器中建立的平衡相当于在原平衡的基础上增大压强，平衡正向移动，B容器中SO₃的体积分数增大，故答案为：不变；增大．

点评：本题考查化学平衡移动的判断，题目难度较大，注意等效平衡的理解和应用，明确浓度不变反应速率不变，则平衡不移动．