Question

在A、B、C三个烧杯中分别盛有同体积，同摩尔浓度的NaNO₃、HCl和KCl溶液，用石墨作电极，将它们串联进行电解，一段时间后，电解液pH值增大的的烧杯是                     。pH值不变的烧杯是                                        。A、C两杯阳极电极反应式分别是                                     ，                                          。

如果把A、B、C杯中电极都换成铁和石墨，并用导线连接，(不与电源相连。）则各杯中铁片受腐蚀情况。（写明腐蚀类型、快慢。）及原因是                                                                                                         。

 

Answer 1

【答案】

B、C；A；4OH^－－4e = 2H₂O＋O₂­   2Cl^－－2e = Cl₂­；

A、C杯中发生吸氧腐蚀，较慢。B杯中发生析氢腐蚀，较快。

因为在正极得电子的微粒和浓度都不相同,B杯中c（H^＋）大，所以反应快。而A、C杯中c(O₂)远小于c（H^＋），所以反应慢

【解析】三烧杯中的电极反应分别为：

NaNO₃溶液阳极：4OH^－－4e = 2H₂O＋O₂­    阴极：2H⁺  +  2e ^－= H₂­

HCl溶液阳极：2Cl^－－2e = Cl₂­   阴极：2H⁺  +  2e ^－= H₂­

KCl溶液阳极：2Cl^－－2e = Cl₂­    阴极：2 H₂O  +  2e ^－= H₂­ + 2OH^－

可见：NaNO₃相当于电解的水，溶液的pH不变，一直为7；而HCl溶液溶质被电解，浓度减小，酸性减弱，pH增大； KCl生成KOH，碱性增强，pH增大