题目内容

（10分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH，如下表：

实验编号

HA物质的量浓度(mol·L-1)

NaOH物质的量浓度(mol·L-1)

混合溶液的pH

①

0.1

0.1

pH＝9

②

c

0.2

pH＝7

③

0.2

0.1

pH＜7

请回答：

（1）从①组情况分析， HA是强酸还是弱酸                        。

（2）②组情况表明，c       0.2 (选填“大于”、“小于”或 “等于”)。混合液中离子浓度c(A－)与 c(Na＋)的大小关系是                  。

（3） 从③组实验结果分析，说明HX的电离程度______NaX的水解程度(选填“大于”、“小于”或 “等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是                。

（4） ①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝               mol·L－1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能作近似计算)。

 c(Na+)－c(A－)＝              mol·L-1    ； c(OH－)－c(HA)＝              mol·L-1

 

【答案】

（1）    HA是弱酸；（1分）      （2）  大于；（1分） c(A－)＝c(Na＋)  （1分）

（3） 大于；（1分） c(A－) ＞c(Na＋) ＞c(H＋)＞ c(OH－) （1分）

（4）  10 -5（1分）;   10 -5－10 -9（2分）；10 -9 （2分）

【解析】（1）一元酸HA和NaOH溶液等体积等浓度混合，溶液显碱性，所以反应后水解显碱性，因此酸是弱酸。

（2）由于恰好反应，溶液显碱性，所以要使溶液显中性，则酸必须过量，即c大于0.2mol/L。根据电荷守恒c(OH－)＋c(A－)＝c(Na＋)＋c(H＋)可知，c(A－)＝c(Na＋)。

（3）在③中酸过量，且剩余的酸和生成的NaX的浓度是相同的。由于溶液显酸性，说明酸的电离程度大于盐的水解程度，所以此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(A－) ＞c(Na＋) ＞c(H＋)＞ c(OH－)。

（4）溶液的pH＝9，所以溶液中c(OH－)＝10－5mol/L，溶液中的OH－全部是由水电离出来的，所以溶液中的由水电离出的c(OH－)＝10－5mol/L。又因为溶液中c(H＋)＝10－9mol/L，所以根据电荷守恒可知c(Na+)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝（10 -5－10 -9）mol/L。根据质子守恒c(OH－)＝c(HA)＋c(H＋)可知，c(OH－)－c(HA)＝c(H＋)＝10－9mol/L，

 

练习册系列答案
相关题目
常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
实验编号 HA物质的量浓度（mol?L-1） NaOH物质的量浓度（mol?L-1） 混合溶液的pH
甲 0.2 0.2 pH=a
乙 c 0.2 pH=7
丙 0.2 0.1 pH＞7
丁 0.1 0.1 pH=9
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a （混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸
若a=7，则HA是强酸；若a＞7，则HA是弱酸
若a=7，则HA是强酸；若a＞7，则HA是弱酸
．
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2
否
否
（选填“是”或“否”）．混合液中离子浓度c（A-）与 c（Na+）的大小关系是
c（A-）=c（Na+）
c（A-）=c（Na+）
．
（3）丙组实验结果分析，HA是
弱
弱
酸（选填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=
10-5
10-5
mol?L-1．
常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
实验编号 HA物质的量浓度
（mol?L-1）		 NaOH物质的量浓度
（mol?L-1）		 混合溶液的pH
甲 0.2 0.2 pH=a
乙 c 0.2 pH=7
丙 0.2 0.1 pH＞7
丁 0.1 0.1 pH=9
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a （混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸
a=7为强酸，a＞7为弱酸
a=7为强酸，a＞7为弱酸
．
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2
否
否
（选填“是”或“否”）．混合液中离子浓度c（A-）与 c（Na+）的大小关系是
c（A-）=c（Na+）
c（A-）=c（Na+）
．
（3）丙组实验结果分析，HA是
弱
弱
酸（选填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=
10-5
10-5
mol?L-1．写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不需做近似计算）．c（Na+）-c（A-）=
10-5-10-9
10-5-10-9
mol?L-1      c（OH-）-c（HA）=
10-9
10-9
mol?L-1．
（Ⅰ）常温下，将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：
实验
编号		 HA物质的量
浓度/（mol?L-1）		 NaOH物质的量
浓度/（mol?L-1）		 混合后溶
液的pH
甲 0.1 0.1 pH=a
乙 0.12 0.1 pH=7
丙 0.2 0.1 pH＞7
丁 0.1 0.1 pH=10
（1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？
a=7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸
a=7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸
．
（2）乙组混合溶液中粒子浓度c（A-）和c（Na+）的大小关系
C
C
．
A．前者大  B．后者大
C．两者相等  D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（4）分析丁组实验数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果（列式）：
c（Na+）-c（A-）=
10-4-10-10
10-4-10-10
mol?L-1．
（Ⅱ）某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：H2B═H++HB-、HB-?H++B2-
回答下列问题：
（5）在0.1mol?L-1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是
AC
AC
．
A．c（B2-）+c（HB-）=0.1mol?L-1
B．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1mol?L-1
C．c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HB-）
常温下，将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号 HX物质的量
浓度（mol?L-1）		 NaOH物质的量
浓度（mol?L-1）		 混合溶液的pH
甲 0.2 0.2 pH=a
乙 C1 0.2 pH=7
丙 0.2 0.1 pH＞7
丁 C2 C2 pH=10
请回答：
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，若a
=
=
7（填＞、＜或=），则HX为强酸；若a
＞
＞
7（填＞、＜或=），则HX为弱酸．
（2）在乙组混合溶液中离子浓度c（X-）与c（Na+）的大小关系是
C
C
．
A．前者大    B．后者大     C．二者相等       D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，HX是
弱
弱
酸（选填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
c（Na+）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=
1×10-4
1×10-4
mol?L-1．
常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下，下列判断不正确的是（　　）
实验编号 c（HA）/mol?L-l c（NaOH）/mol?L-1 反应后溶液pH
甲 0.1 0.1 pH=9
乙 c1 0.2 pH=7

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网