题目内容
下列各组物质中，所含化学键类型完全相同的是（ ）
| A、HCl和MgCl2 |
| B、H2O和CO2 |
| C、Ar和CCl4 |
| D、NH4Cl和NaOH |
考点：化学键
专题：化学键与晶体结构
分析：一般来说，活泼金属与活泼非金属形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答．
解答：
解：A．MgCl2中只含离子键，HCl中只含共价键，化学键类型不同，故A错误；
B．H2O和CO2都含有共价键，且都为极性共价键，类型相同，故B正确；
C．Ar为单原子分子，不含共价键，故C错误；
D．NH4Cl和NaOH都为离子化合物，都含有离子键和共价键，故D正确．
故BD．
B．H2O和CO2都含有共价键，且都为极性共价键，类型相同，故B正确；
C．Ar为单原子分子，不含共价键，故C错误；
D．NH4Cl和NaOH都为离子化合物，都含有离子键和共价键，故D正确．
故BD．
点评：本题考查化学键的判断，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，注意特殊物质中的化学键，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A、用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-
| ||
| B、用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气：SO2+Br2+2H2O=2H++SO42-+2HBr | ||
| C、在（NH4）2SO4溶液中逐滴加入少量的Ba（OH）2溶液：NH4++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+NH3?H2O | ||
| D、次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ba2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO |
已知反应：2M（g）+N（g）+P（g）
2Q（g）+3R（g）△H＞0，在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（ ）
| 180℃ |
| 催化剂 |
| A、平衡时，其他条件不变，增加M的浓度，N的转化率减小 |
| B、平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大 |
| C、单位时间内消耗N和Q的物质的量比为1：1时，反应达到平衡 |
| D、其他条件不变，使用高效催化剂，N和P的转化率增大 |
下列物质中，不属于电解质的是（ ）
| A、H2SO4 |
| B、Na2SO4 |
| C、乙醇 |
| D、Ba（OH）2 |
NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ）
| A、0.1mol Na2O2与足量水完全反应时，转移电子数目为0.1NA |
| B、12g金刚石含有的共价键数为2NA |
| C、0.1mol的铜与足量的浓硫酸反应生成SO2的体积（标况）约为2.24L |
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下列实验操作或现象分析正确的是（ ）
A、 收集氨气 |
B、 管口出现还原产物NO2红棕色气体 |
C、 制取二氧化硫 |
D、 测定丙二醇的分子结构 |
11.2g铁溶解在一定量的某浓度的稀硝酸中，当金属完全反应后生成Fe3+和Fe2+，并收集到标况下3.36L NO气体（设HNO3的还原产物只有NO）．则反应中消耗的HNO3的物质的量为（ ）
| A、0.3mol |
| B、0.45mol |
| C、0.6mol |
| D、0.75mol |