Question

同温同压下，等质量的CO和CO₂相比较，下列叙述中正确的是（　　）

A．体积比为1：1

B．体积比为11：7

C．原子数比为22：21

D．密度比为11：7

Answer 1

分析：相同条件下，气体摩尔体积相同，根据V=nV_m=

m

M

Vm、N=nN_A=

m

M

NA、ρ=

M

Vm

判断．

解答：解：同温同压下，气体摩尔体积相同，
A．根据V=nV_m=

m

M

Vm知，相同质量、相同气体摩尔体积的两种气体，其体积与其摩尔质量成反比，所以其体积之比=44g/mol：28g/mol=11：7，故A错误；
B．根据V=nV_m=

m

M

Vm知，相同质量、相同气体摩尔体积的两种气体，其体积与其摩尔质量成反比，所以其体积之比=44g/mol：28g/mol=11：7，故B正确；
C．根据N=nN_A=

m

M

NA知，等质量的两种气体，其分子数之比与其摩尔质量成反比，所以其分子数之比为44g/mol：28g/mol=11：7，根据每个分子中的原子个数知，其原子个数之比=（11×2）：（7×3）=22：21，故C正确；
D．根据ρ=

M

Vm

知，同温同压下，其密度之比等于其摩尔质量之比=28g/mol：44g/mol=7：11，故D错误；
故选BC．

点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及推论，明确基本公式中各个物理量之间的关系是解本题关键，难度不大．