某温度时.在2 L的容器中.X.Y.Z三种物质随时间的变化曲线如图所示．由图中数据分析.该反应的化学方程式为 .反应开始至2 min时Z的平均反应速率为．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某温度时，在2 L的容器中，X、Y、Z三种物质随时间的变化曲线如图所示．由图中数据分析，该反应的化学方程式为________，反应开始至2 min时Z的平均反应速率为________．

答案：
解析：

　　答案：3X＋Y2Z　0.05 mol·L^－1·min^－1

　　解析：从图象可看出，开始n(Z)＝0，n(X)＝n(Y)＝1.0 mol，所以X、Y是反应物，Z为生成物，到2 min时，X、Y、Z三种物质的物质的量不再改变，说明该反应处于平衡状态，所以据各化学计量数之比等于它们各自的物质的量的变化量之比，即v(X)∶v(Y)∶v(Z)＝Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)＝(1.0－0.7)∶(1.0－0.9)∶(0.2－0)＝0.3∶0.1∶0.2＝3∶1∶2，故化学方程式为3X＋Y2Z，Z的平均反应速率为＝0.05 mol·L^－1·min^－1．

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某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

（1）X的转化率是      ；
（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为      ；
（3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=          ；
（4）当反应进行到第    min，该反应是达到平衡。

某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

（1）反应物为     和      ，生成物为
（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为                                  ；
（3）反应从开始至2min末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=               ，
（4）当反应进行了3 min，该反应是否达到平衡        （填是或否）

（1）人类的生活和生产活动，可以说都离不开能源。在 ①石油、②电能、③风能、④煤、⑤天然气、⑥秸杆、⑦水力、⑧水煤气这些能源中，属于“二级能源”的是            ；属于“不可再生能源”的是              。（填序号）
（2）甲、乙两种金属： ①甲单质能与乙盐的溶液反应；   ②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙；   ③分别与氯气反应生成金属阳离子时，甲失去电子数比乙多；④甲、乙两元素的单质和盐酸组成原电池，乙单质表面生成氢气。其中一定能说明甲的金属性比乙强的有              。（填序号）

（3）某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为                    ；反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=                  ；反应达到平衡时,Y的浓度为               。

(一)、将2 mol SO₂和1 mol O₂气体在1L的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2SO₂(g)＋O₂ (g) 2SO₃ (g)。若经过2s后测得SO₃的浓度为0.6 mol/ L。试计算：(1)O₂的化学反应速率V(O₂)= ； (2)2s时的O₂浓度。

(二)、某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如下图所示。

（1）X的转化率是

（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为；

（3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)= ；

（4）当反应进行到第 min，该反应达到平衡。

某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

（1）图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为。

（2）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)= 。

（3）当反应进行到第 min，该反应达到平衡。

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