Question

将7.1g氯气通入200g 20%的溴化钠溶液中，求：
（1）可生成多少克单质溴？
（2）将上述反应后所得混合溶液蒸发至干后，剩余固体混和物的成分是什么？质量分别是多少克？

Answer 1

考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用,化学方程式的有关计算

专题：卤族元素

分析：根据m（溶质）=m（溶液）×A%计算NaBr的质量，再根据n=

m

M

计算NaBr、氯气的物质的量，发生反应2NaBr+Cl₂=Br₂+2NaCl，根据反应方程式结合氯气、溴化钠的物质的量，判断氯气、溴化钠谁过量，然后根据参加反应的氯气求解；
（1）根据m=nM计算单质溴的质量；
（2）结合参加反应的NaBr、生成的NaCl的物质的量解答．

解答： 解：（1）NaBr的质量=200g×20%=40g，n（NaBr）=

m

M

=

40g

89g/mol

=

40

89

mol，n（Cl₂）=

m

M

=

7.1g

71g/mol

=0.1mol，
2NaBr+Cl₂ =Br₂ +2NaCl
2mol         1mol      1mol    2mol
n（NaBr）   n（Cl₂）  n（Br₂）   n（NaCl）
因

2mol

40 89 mol

＜

1mol

0.1mol

，所以溴化钠过量，以氯气的量进行计算，所以

2mol

n(NaBr)

=

1mol

0.1mol

=

1mol

n(Br2)

=

2mol

n(NaCl)

，
解得：n（NaBr）=0.2mol，n（Br₂）=0.1mol，n（NaCl）=0.2mol，
（1）生成溴单质 n（Br₂）=0.1mol，m（Br₂）=n×M=0.1mol×160g/mol=16g，
答：生成溴单质为16克；
（2）反应后溶液中，剩余NaBr的质量=40g-0.2mol×103g/mol=19.4g，n（NaCl）=0.2mol，m（NaCl）=0.2mol×58.5g/mol=11.7g，n（Br₂）=0.1mol，溴单质为易挥发的液体，将上述反应后所得混合溶液蒸发至干后，所得固体为溴化钠和氯化钠的混合物，其质量分别为：m（NaBr）=19.4g，m（NaCl）=11.7g，
答：所得固体为溴化钠和氯化钠的混合物；m（NaBr）=19.4g，m（NaCl）=11.7g．

点评：本题考查根据方程式进行的计算，判断氯气、溴化钠哪种物质过量是解答本题的关键，题目难度中等．