Question

2．已知同温度同浓度时，下列微粒的电离程度由大到小的顺序是H₂CO₃＞H₂S＞HCO${\;}_{3}^{-}$＞HS^-，则下列说法正确的是（　　）

• A． 反应Na₂CO₃+H₂S═NaHCO₃+NaHS能够发生
• B． CO${\;}_{3}^{2-}$结合H⁺的能力强于S^2-
• C． 氢硫酸的酸性强于碳酸
• D． 同温度时，同浓度的NaHS的水解程度大于Na₂S

Answer 1

分析 A、化学反应遵循强酸制弱酸的原理；
B、阴离子结合氢离子形成的酸的酸性越弱，则结合氢离子的能力越强；
C、根据电离程度确定酸性强弱；
D、根据越弱越水解的原理确定阴离子的水解程度．

解答 解：A、化学反应遵循强酸制弱酸的原理根据：Na₂CO₃+H₂S═NaHCO₃+NaHS得到氢硫酸酸性强于碳酸氢根离子，符合已知条件，故A正确；
B、阴离子结合氢离子形成的酸的酸性越弱，则结合氢离子的能力越强，根据酸性：HCO₃^-＞HS^-，所以硫离子结合氢离子的能力强，故B错误；
C、电离程度越大，酸性越强，氢硫酸的酸性弱于碳酸，故C错误；
D、根据越弱越水解的原理，硫离子的水解程度大于硫氢根离子，同浓度的NaHS的水解程度小于Na₂S，故D错误．
故选A．

点评 本题考查学生弱电解质的电离知识的应用，注意强酸制弱酸的原理，水解原理规律的掌握是重点，难度中等．